【正文】 AlCl3 B＋ C＋ D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。 AB+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。 五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng) ． 與 堿 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 氣 體 、 單質(zhì)（ 1 ） 堿（ 2）銨鹽： 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 濃 H2SO4金屬 、濃 單質(zhì) 、 濃、 非 金 屬 濃濃 、 （ 1） （ 2）化合物 3． Na2S2O3與酸 反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強烈雙水解 與 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。濃 HNO3在空氣中形成白霧。 3生鐵的含 C 量在： 2%——% 鋼的含 C 量在： %——2% 。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2形成酸雨。（也可同 Cu(OH)2 反應(yīng)） 計算時的關(guān)系式一般為： —CHO —— 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。 2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑 [CCl氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ]發(fā)生了萃取而褪色。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混 和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O及耗 O2的量是不變的。 有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 1雨水的 PH值小于 。 1離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 [Fe(SCN) Fe(SCN) Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、HF、 CH3CH2OH 。 1膠體的 帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、 SiC 、SiO2=和金剛石。 例：電解 KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式； （ 2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 氣 19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀 空 紅褐色 [Fe(OH)3] 20．淺黃色固體： S或 Na2O2或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 2+3+2+22．有色溶液： Fe（淺綠色）、 Fe（黃色）、 Cu（藍色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 黑 色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、Ag2S、 PbS） 藍色 [Cu(OH)2] 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1 3陰極（奪電子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ –陽極（失電子的能力）： S2 I Br Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、 Au除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O不平則在那邊加水。 Cu絲在 Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2在 Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； Na在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3與 HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白 光，在 CO2中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1 HF腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4和濃 HNO3中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成 CO2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO 等。 鋁熱劑： Al + Fe2O3或其它氧化物。5H2O 雙氧水： H2O