20xx高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全(存儲(chǔ)版)
【正文】 ： SiO2和 CaO反應(yīng)；固體和氣體 C和 CO2 A＋ BC＋ D：固體和固體反應(yīng)的： Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如： Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯(cuò)因：電子得失 不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯(cuò)因： HI誤認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)―＝ ―↓‖符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打 ―↓‖ ，審題一定要注意題中給出的附加條件。 3．先 ―塞 ‖后 ―定 ‖原則。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。小數(shù)點(diǎn)為一位 十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。如： LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。Al2O3) 鹵水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由濃 HNO3和濃鹽酸以 1∶ 3的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物質(zhì) 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3 及 Na2O2 二十、各種―氣 ‖匯集 1．無機(jī)的：爆鳴氣 (H2與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2．有機(jī)的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2 為主 ) 焦?fàn)t氣 (H CH4 等 ) 電石氣 (CH≡CH，常含有 H2S、 PH3等 ) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3與 NH3 （ 1）所有的醛（ 。SiO 3CaO 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。小數(shù)點(diǎn)為一位 0。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。用 鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 1． ―從下往上 ‖原則。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。溫度高時(shí) 受熱也會(huì)使它分解。 AB+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。 3生鐵的含 C 量在： 2%——% 鋼的含 C 量在： %——2% 。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2形成酸雨。 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 1膠體的 帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。 Cu絲在 Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2在 Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； Na在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3與 HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白 光，在 CO2中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1 HF腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4和濃 HNO3中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 鋁熱劑： Al + Fe2O3或其它氧化物。 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié) 一、俗名 無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4 課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽課，跟著老師的點(diǎn)撥思路走，通過老老師的引導(dǎo)，最終解決問題。2022高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全 2022高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全 目錄 高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 ………………………………………( 2 ) 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn) ……………………………………( 3 ) 高 中 化 學(xué) 重點(diǎn) ……………………………………………( 16 ) 化學(xué)計(jì)算 ………………………………………………....( 2 1 ) 解題技巧 …………………………………………………( 2 5 ) 高中化學(xué)學(xué)習(xí) 方法 經(jīng)過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。要對(duì)老師的問題有些了解，為聽課做好準(zhǔn)備。 希 望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形成一套適合自已的學(xué)習(xí)方法，以此來提高學(xué)習(xí)成績。7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠 、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分： Na2SiO CaSiO SiO2 過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王 水：濃 HNO3與濃 HCl按體積比 1：3混合而成。5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水 ——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與
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