【文章內(nèi)容簡介】 % 。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因為 MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃 HNO3在空氣中形成白霧。固體 NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 。 五、無機反應中的特征反應 ． 與 堿 反 應 產(chǎn) 生 氣 體 、 單質(zhì)（ 1 ） 堿（ 2）銨鹽： 2．與酸反應產(chǎn)生氣體 濃 H2SO4金屬 、濃 單質(zhì) 、 濃、 非 金 屬 濃濃 、 （ 1） （ 2）化合物 3． Na2S2O3與酸 反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強烈雙水解 與 6．既能酸反應，又能與堿反應 （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 ．與 Na2O2 反應 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解 電解 電解 熔融 電解 NaCl溶液 高溫 金屬 +Al2O3 10．鋁熱反應： Al+金屬氧化物 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應： 2H2S+SO2=3S+2H2O 催化劑 13．置換反應：（ 1）金屬 →金屬 金屬 鹽 金屬 鹽 鋁熱反應 或活潑金屬（ Na、 Mg、 Fe） 點燃 （ 2）金屬 →非金屬 高溫 （ 3）非金屬 →非金屬 高溫 、 （ HBr、 HI） 高溫 金屬 金屬氧化物 （ 4）非金屬 →金屬 高溫 金屬金屬氧化物 1一些特殊的反應類型： ? 化合物 +化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 + 化合物 + 單質(zhì) NH3+NO 、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O 、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生 2種或 3種氣體的反應： （ 1 ）銨鹽 （ 2 ） 硝 酸 鹽 ．特征網(wǎng)絡： 222（ 1） 酸或堿 ) OOHO 222① NH（氣體） ② H2S（氣體） 222③ C（固體） O2O22O④ Na（固體） 強酸 氣體 （ 2） A— 強堿 氣體 A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應 : 2， 催化劑， 催化劑， 催化劑， NH3 ： 1．熱分解反應：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（ 1變 2或 1變 3）。 AB+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例： H4SiO4；Mg（ OH） 2， Al（ OH） 3， Cu（ OH） 2， Fe（ OH） 3不溶性碳酸鹽受熱分解： CaCO3， MgCO3（典型前途是和 CO2 的性質(zhì)聯(lián)系）， NaNO3， KNO3， KClO3 受熱分解 (典型特征是生成單質(zhì)氣體）。 B＋ C＋ D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。 NH4HCO3， MgCl26H2O， AlCl36H2O 硝酸鹽的熱穩(wěn)定性： Mg（ NO3） 2， Cu（ NO3） 2， AgNO3 KMnO4。 FeSO4 NH4I， NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。 H2O2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時 受熱也會使它分解。 含有電解熔融的 Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl來制備金屬鈉。 ： C：固體和固體反應： SiO2和 CaO反應；固體和氣體 C和 CO2 A＋ BC＋ D：固體和固體反應的： Al和不活潑的金屬氧化物反應。 SiO2和 C的反應（但是生成氣體） SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。 C還原金屬氧化物。 固體和液體反應： C和水蒸氣的反應： Fe 和水蒸氣的反應。 氣體和液體： CO和水蒸氣。 C＋ D＋ E：濃煙酸和 MnO2反應制備氯氣：濃硫酸和 C， Cu， Fe 的反應， 濃硝酸和 C的反應。實驗室制備氨氣。 六、常見的重要氧化劑、還原劑 既作氧化劑又作還原劑的有： S、 SO HSO H2SO SO NO Fe 及含 CHO的 22+ 有機物 七、反應條件對氧化－還原反應的影響． 1 ．濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑+2H2 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑+2H2O 2．溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 高溫 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸堿性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當酸化后即可反應 .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強 .故酸性 KMnO4溶 液氧化性較強 . 4．條 件不同，生成物則不同 點燃點燃 2P＋ 3Cl2===2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P＋ 5Cl2===2 PCl5(Cl2充足 ) 點燃點燃 2H2S＋ 3O2===2H2O＋ 2SO2(O2充足 ) ； 2H2S＋ O2===2H2O＋ 2S(O2不充足 ) 緩慢氧化點燃 4Na＋ O2=====2Na2O 2Na＋ O2===Na2O2 CO2適量 Ca(OH)2＋ CO2====CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過量 )==Ca(HCO3)2 點 燃點燃 C＋ O2===CO2(O2充足 ) ； 2 C＋ O2===2CO (O2不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl