【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 、 OH－ 、 NH2－ （陰離子類(lèi)）。 ? 核外電子總數(shù)為 18個(gè)電子的粒子： Ar、 HCl、 H2S、 PH F H2O C2H CH3OH、 N2H CH3NHNH2OH、 CH3F（分子類(lèi)）， K+、 Ca2+、（陽(yáng)離子類(lèi)）； P3－ 、 S2－ 、 Cl－ （陰離子類(lèi)）。 元素、核素、同位素的比較 元素 核素 同位素 概念 具有一定核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同類(lèi)原子的總稱(chēng) 具有相同數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 質(zhì) 子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素 范圍 宏觀概念，對(duì)同類(lèi)原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài) 微觀概念，對(duì)某種元素的一種原子而言 微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類(lèi)多于元素種類(lèi) 特性 主要通過(guò)形成的單質(zhì)或化合的來(lái)體現(xiàn) 不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類(lèi)數(shù)均不相同 同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分含量一般不變；同位素構(gòu)成的化合物如 H2O、D2O、 T2O 物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同 實(shí)例 H、 O H、 D、 T； 126 C、 2412 Mg不同核素 H、 T、 D為 H的三種同位素 (十 )元素周期表中的主要變化規(guī)律 項(xiàng)目 同周期 （左 → 右） 同主族 （上 → 下） 原 子 結(jié) 構(gòu) 核外荷數(shù) 逐漸增加 增加 電子層數(shù) 相同 增多 原子半徑 逐漸增小 逐漸增大 最外層電子數(shù) 逐漸增多 相等 性 質(zhì) 化合價(jià) 最高正價(jià)由＋ 1→ ＋ 7；負(fù)價(jià)數(shù)＝族序數(shù)－ 8 最高正價(jià)、負(fù)價(jià)數(shù)相同，最高正價(jià)＝族序數(shù) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱 單質(zhì)的氧化性、還原性 還原性減弱、氧化性增強(qiáng) 氧化性減弱、還原性增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性減弱、酸性增強(qiáng) 酸性減弱、堿性增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 漸增 漸減 (十一 )化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 非極性分子和極性分子 ? 非極性分子：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整體來(lái)看電荷分布是均勻的，對(duì)稱(chēng)的。這樣的分子為非極性分子。當(dāng)分子中各鍵均為非極性鍵時(shí)，分子是非極性分子。當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構(gòu)型是對(duì)稱(chēng)的，則分子內(nèi)正負(fù)電荷中心可以重合 。這樣的分子是非極性分子，如 CH CO2?？傊?，非極性分子中不一定只含非極性鍵。 ? 極性分子：分子中正負(fù)電荷中心不能重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的、不對(duì)稱(chēng)的。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，若分子的構(gòu)型不完全對(duì)稱(chēng)，則分子內(nèi)正負(fù)電荷必然不重合，則為極性分子。總之，極性分子中必定會(huì)有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。 ? 常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子極性 ? 判斷 ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 若中心原子 A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)則 為非極性分子，若不等則為極性分子。如 BH BF CH CCl CO CS PCl SO3等均為非極性分子， NH PH PClH2O、 H2S、 SO2等均為極性分子。 ABn分子內(nèi)中心原子 A 若有孤對(duì)電子（未參與成鍵的電子對(duì)）則分子為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。 化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系規(guī)律 ? 只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如 I H P金剛石、晶體硅等。 ? 只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如 CCl NH SiOCS2等。 ? 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如 H2O C2H CH3CH C6H6（苯）等 ? 只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如 Na2S、 CsCl、 K2O、NaH等 ? 既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如 Na2O Na2Sx、 CaC2等 ? 由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如 NH4Cl等 ? 無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體（單原子分子）。 (十二 )化學(xué)平衡 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ? 內(nèi)因（決定因素） 化學(xué)反應(yīng)速率是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。 ? 外因（影響因素） ① 濃度：當(dāng)其他條 件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。 注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）。 ② 壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。 注意：由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無(wú)影響，因此，對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可忽略不計(jì)。 ③ 溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。 一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高 10℃ ，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的 2～ 4倍。 ④ 催化劑：催化劑有正負(fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增 大；使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢。不特別指明時(shí)，指的是正催化劑。 外界條件同時(shí)對(duì) V正、 V逆的影響 ? 增大反應(yīng)物濃度， V正急劇增大， V逆逐漸增大；減小反應(yīng)物的濃度， V正急劇減小， V逆逐漸減小 ? 加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)， V 正、 V 逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降壓 V正、 V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。 ? 升溫， V 正、 V 逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降溫， V正、 V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小 的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。 ? 加催化劑可同倍地改變 V正、 V逆 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 ? V正＝ V逆，如對(duì)反應(yīng) mA(g)＋ nB(g) pC(g) ① 生成 A的速率與消耗 A的速率相等。 ② 生成 A的速率與消耗 B的速率之比為 m： n。 ③ 生成 B 的速率與生成 C的速率之比為 n： p。 ? 各組成成分的量保持不變 這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等。 ? 混合體系的某些總量保持不變 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量 及體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變。 (十三 )電離平衡 水的電離和溶液的 pH 計(jì)算 ? 水的電離 水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在著電離平衡，其電離方程式為： 2H2O H3O＋ ＋ OH－ ，通常簡(jiǎn)寫(xiě)成 H2O H＋ ＋ OH－ ， 25℃ 時(shí)， c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 110 7molL －１ 。 ? 水的離子積常數(shù) Kw Kw＝ c(H＋ ) c(OH － )， 25℃ 時(shí)， Kw＝ 110 － 14。 ? Kw的意義 Kw是一個(gè)很重要的常數(shù)，它反映了一定溫度下的水中 H＋ 濃度和 OH－ 濃度之間的關(guān)系。 ? 改變條件對(duì)水的 電離平衡的影響 平衡移動(dòng)方向 c(H＋ )的變化 c(OH－ )的變化 c(H＋ ) 與 c(OH－ )的關(guān)系 Kw 溶液的性質(zhì) 升高溫度 向右 增大 增大 c(H＋ ) ＝ c(OH－ ) 增大 中性 加入少量H2SO4 向左 增大 減小 c(H＋ ) ＞ c(OH－ ) 不變 酸性 加入少量NaOH 向左 減小 增大 c(H＋ ) ＜ c(OH－ ) 不變 堿性 ? 有關(guān) pH計(jì)算的主要題型及計(jì)算方法 根據(jù) pH＝－ lg c(H＋ )，因此計(jì)算溶液的 pH 的關(guān)鍵是計(jì)算溶液中 H＋ 的濃度。 常見(jiàn)的題型有： ① 有關(guān)酸堿溶液稀釋后 pH的計(jì)算 a、酸稀釋后，先求稀釋后 c(H＋ )，再求 pH；堿稀釋后，先求稀釋后 c(OH－ )，根據(jù) Kw＝ 變 化 改 變 c(H＋ ) c(OH － )，求出 c(H＋ )，最后再求 pH。 b、一定濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液用水稀釋 10a倍體積，溶液中 c(H＋ ) 或 c(OH－ )也被稀釋到同樣倍數(shù)，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 1/10a，則溶液的 pH將增大或減小 a個(gè)單位。 c、一定濃度的弱酸或弱堿用水稀釋 10a 倍體積，由于電離程度增大，使得 c(H＋ ) 或 c(OH－ )減小的不到 1/10a，因此 pH增大或減小不到 a個(gè)單位。 d、稀酸、稀堿無(wú)限稀釋后，因水的電離 已是影響 pH 的主要因素，因此 pH接近于 7。即稀酸無(wú)限稀釋后， pH不可能大于 7，弱堿無(wú)限稀釋后 pH不可能小于 7。 ② 有關(guān)酸堿混合 pH的計(jì)算 A. 兩種強(qiáng)酸混合，先計(jì)算混合后 c(H＋ )，再計(jì)算 pH?；旌虾? c (H ＋ )＝ c 1 (H ＋ ) V 1 ＋ c 2 (H ＋ ) V 2V 1 ＋ V 2 B. 兩種強(qiáng)堿混合，先計(jì)算混合后 c(OH－ )，然后計(jì)算 c(H＋ )，最后計(jì)算 pH?；旌虾? c ( O H