【化學】20xx年高考化學重要知識點總結(考前搶分必看)(編輯修改稿)
2025-04-19 03:43 本頁面
【文章內容簡介】 不當如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”八、判斷金屬性或非金屬性的強弱金屬性強弱非金屬性強弱最高價氧化物水化物堿性強弱 最高價氧化物水化物酸性強弱 與水或酸反應，置換出H2的易難 與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質 陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質，氧化成低價的為非金屬性弱的單質電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質九、比較微粒半徑的大小 （1~18號原子結構示意圖要會畫）(1)先看電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大；（2）電子層數(shù)相同的，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)小的半徑大；（3）核電荷數(shù)也相同的，看電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大。十、如何比較物質的熔、沸點 、結構有關知識（會畫出1~36號原子的電子排布式、價電子的電子排布式，注意半充滿、全充滿時的排布。如：3d54S1不能寫為3d44S2；3d104S1不能寫為3d94S2）,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高 低的決定因素。常見晶體熔化破壞的作用力⑴金屬晶體——金屬鍵 ⑵原子晶體——共價鍵 ⑶離子晶體——離子鍵⑷分子晶體——范德華力（有時有氫鍵N、O 、F與H形成的物質，含分子內和分子間氫鍵）① 一般規(guī)律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰) ② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高. 如:金剛石＞金剛砂＞晶體硅 ③ 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的熔、沸點一般越高. 如:MgO＞NaCl④ 分子組成和結構相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔、沸點越高. 如:F2＜Cl2＜Br2＜I2分子間作用力之一：氫鍵對物質性質的影響分子間氫鍵使物質的熔沸點升高，使物質的溶解性增強；分子內氫鍵一般使物質的熔沸點降低。⑤ 金屬晶體:金屬原子的價電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強,熔、沸點越高. 如:Na＜Mg＜Al . 一般熔、沸點:固＞液＞氣.如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質,其晶體應屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構成物質的微粒為原子,而并非共價鍵. 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結構為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。4．電負性元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。（1）同周期元素從左到右，電負性逐漸增大（2）同周期元素從上到下，元素的電負性逐漸減小。理解離子鍵的形成，了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質。6．簡單配合物概念表示條件共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。 A B電子對給予體 電子對接受體 其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。7．了解金剛石、NaCl、CsCl、CO2等晶體（如：NaCl中，與Na最近距離的Cl有6個等）十三、化學實驗應該注意的八個問題：儀器的排列組合 根據(jù)實驗的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜（若干裝置）→干燥→主體實驗→實驗產(chǎn)品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或將氣體點燃（如CO）。接口的連接一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進 “短”出；若為干燥管，則應“大”進“小”出；若為排液量氣時應“短”進“長”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。氣密性檢查凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。應在儀器連接完之后，添加藥品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出
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