【化學(xué)】20xx年高考化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)(考前搶分必看)(編輯修改稿)
2025-04-19 03:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 不當(dāng)如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”八、判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱 與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難 與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì) 陽離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時(shí)，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)九、比較微粒半徑的大小 （1~18號原子結(jié)構(gòu)示意圖要會畫）(1)先看電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大；（2）電子層數(shù)相同的，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)小的半徑大；（3）核電荷數(shù)也相同的，看電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大。十、如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 、結(jié)構(gòu)有關(guān)知識（會畫出1~36號原子的電子排布式、價(jià)電子的電子排布式，注意半充滿、全充滿時(shí)的排布。如：3d54S1不能寫為3d44S2；3d104S1不能寫為3d94S2）,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高 低的決定因素。常見晶體熔化破壞的作用力⑴金屬晶體——金屬鍵 ⑵原子晶體——共價(jià)鍵 ⑶離子晶體——離子鍵⑷分子晶體——范德華力（有時(shí)有氫鍵N、O 、F與H形成的物質(zhì)，含分子內(nèi)和分子間氫鍵）① 一般規(guī)律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰) ② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高. 如:金剛石＞金剛砂＞晶體硅 ③ 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高. 如:MgO＞NaCl④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強(qiáng),晶體熔、沸點(diǎn)越高. 如:F2＜Cl2＜Br2＜I2分子間作用力之一：氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，使物質(zhì)的溶解性增強(qiáng)；分子內(nèi)氫鍵一般使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。⑤ 金屬晶體:金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高. 如:Na＜Mg＜Al . 一般熔、沸點(diǎn):固＞液＞氣.如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子,而并非共價(jià)鍵. 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。4．電負(fù)性元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負(fù)性。（1）同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大（2）同周期元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。理解離子鍵的形成，了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。6．簡單配合物概念表示條件共用電子對由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。 A B電子對給予體 電子對接受體 其中一個(gè)原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。7．了解金剛石、NaCl、CsCl、CO2等晶體（如：NaCl中，與Na最近距離的Cl有6個(gè)等）十三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意的八個(gè)問題：儀器的排列組合 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜（若干裝置）→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或?qū)怏w點(diǎn)燃（如CO）。接口的連接一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長”進(jìn) “短”出；若為干燥管，則應(yīng)“大”進(jìn)“小”出；若為排液量氣時(shí)應(yīng)“短”進(jìn)“長”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。氣密性檢查凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。應(yīng)在儀器連接完之后，添加藥品之前進(jìn)行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導(dǎo)管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出
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