高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全解(編輯修改稿)
2025-05-14 13:13 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 （ ）解析：本題實(shí)質(zhì)上是例3的逆向思維題，解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈.，對(duì)比 ，C、D與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。答案：C、D。點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑 弱氧化劑+弱還原劑，或者說(shuō)氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)。三、 氧化還原反應(yīng)方程式配平：配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù)）相等。配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查（1） 定項(xiàng)配平：例（03年上海高考試題）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－解答：根據(jù)元素間化合價(jià)升降總數(shù)相等得：（1）＋1?。?）CuI （3）2 5 2 1（2） 缺項(xiàng)配平：例（上海高考試題）KClO3+ HCl(濃)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A (1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 （填寫編號(hào)，多選倒扣）。①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。解析：(1)HCl中一部分Cl化合價(jià)不變，表現(xiàn)為酸性，一部分Cl化合價(jià)升高到＋1價(jià)，表現(xiàn)為還原性，KClO3化合價(jià)降低到＋4價(jià)。先配平發(fā)生元素化合價(jià)變化的系數(shù)，觀察得缺項(xiàng)為H20。配平得2 H20。(2) ②、(3) (4)根據(jù)得電子能力：:=（3） 依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式：例在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的無(wú)色氣體(氣泡從溶液內(nèi)部放出)，同時(shí)溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍(lán)，寫出化學(xué)方程式.解析：這是一道頗為簡(jiǎn)單但卻很容易出錯(cuò)的化學(xué)題，錯(cuò)誤的原因大多是把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看成只是一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象，其實(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往是若干個(gè)反應(yīng)共同體現(xiàn)出來(lái)的， 和O2 ，這沒(méi)有錯(cuò)，但如果認(rèn)為這兩種物質(zhì)均是由一個(gè)反應(yīng)得到的話，這就錯(cuò)了，因?yàn)樵谶@個(gè)反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢?如果還原劑是H2SO4 ，則應(yīng)該有SO2生成，與題意不符，而且稀H2SO4 也沒(méi)有這么強(qiáng)的氧化性. H2O2 +2KI+H2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O2H2O2 =2H2O+O2 ↑點(diǎn)評(píng)：解此類題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還
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