高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全解(參考版)
2025-04-20 13:13本頁(yè)面
【正文】 (2)6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 →K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O (3) KNO3 (4)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)615. (1) ①、④ (2) Cr(OH)3 + 3 H+ = Cr3+ + 3H2O 、Cr(OH)3 + OH = CrO2 + 2H2O(3) Na2Cr2O7+ 6KI+ 14HCl = 2 CrCl3+ 2NaCl+ 6KCl+ 3I2 + 7 H2O16.a值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量0a≤FeBr3=摩，F(xiàn)eCl3=摩(或Fe3+=2a摩a≤FeBr3=摩，Br2=摩，F(xiàn)eCl3=摩(或 Fe3+=1摩， Br2=摩)a≥答：FeCl3=1摩， Br2=1摩 〖提示〗：當(dāng)a≤時(shí)，可采用直接配平法： FeBr2+aCl2 = FeBr3+Br2+FeCl3。(3)步驟①是重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應(yīng)，產(chǎn)物是三氯化鉻、碘單質(zhì)等，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平 16. (2003淮安測(cè)試題)已知氧化性Cl2Br2Fe3+。例如：Na2Cr2O7—①→CrCl3—②→Cr(OH)3⑤ ④ ③↓Na2CrO4←————— NaCrO2 (1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號(hào)）。(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。 (2)配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi))。使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。若用H2O2來(lái)“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫(huà)“復(fù)原”。+ ③+4+2=2+5 ④ 2HOF=2HF+ A、①②③④ B、只有②③④ C、只有④ D、只有②12. (2003北京測(cè)試題) 保險(xiǎn)粉是連二亞硫酸鈉（）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達(dá)30萬(wàn)噸，是最大量生產(chǎn)的無(wú)機(jī)鹽之一。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋71(2003南京測(cè)試題)已知IBr的性質(zhì)與鹵素相似，的結(jié)構(gòu)為 ，的結(jié)構(gòu)為 ，次氟酸的結(jié)構(gòu)為HOF，下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )①IBr+=HIO+HBr ②+2=S175。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）7. ［2001年全國(guó)高考試題］已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 時(shí)，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的，得到 最多的是（ ）8. ［1999年上海高考試題］某溫度下，將 通入 溶液中，反應(yīng)得到 的混合液，經(jīng)測(cè)定的濃度之比為1：3，則 與 溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：19. ［1997年全國(guó)高考試題］某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A 1:1 B 2:1 C 1:2
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