高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-11-15 07:07本頁(yè)面
【正文】 （ 1）所有的醛（ R－ CHO）； （ 2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反應(yīng)的 ——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙 酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 和 OH 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成） OH能與 NaOH 反應(yīng)的： —COOH 、 能與 NaHCO3 反應(yīng)的： OH—COOH 能與 Na 反應(yīng)的： —COOH、 、 － OH 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。H2O中滴加 ——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3Al2O3) 鹵水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 1∶ 3 的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物質(zhì) 23 及 Na2O2 二十、各種 ―氣 ‖匯集 1．無(wú)機(jī)的：爆鳴氣 (H2 與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO 與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2．有機(jī)的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2 為主 ) 焦?fàn)t氣 (H CH4 等 ) 電石氣 (CH≡CH，常含有 H2S、 PH3 等 ) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3 與 NH3SiO 3CaO 2．混合物： 氨水 (分子： NH H2O、 NH3如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。 如： LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 十六、 ―10電子 ‖、 ―18電子 ‖的微粒小結(jié) 1． ―10 電子 ‖ 的微粒 ： 2． ―18 262526 十七、微粒半徑的比較： 1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。小數(shù)點(diǎn)為一位 十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。小數(shù)點(diǎn)為一位 0。 十二、中學(xué)化學(xué)中與 ―0‖有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題 4 例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題 0。 +鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 HNO3， AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。瓶蓋嚴(yán)密。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 7．連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。 5．先驗(yàn)氣密性 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。 3．先 ―塞 ‖后 ―定 ‖原則。 十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 1． ―從下往上 ‖原則。 22+S2O3 在 酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O 注意題目要求 ―一定大量共存 ‖還是 ―可能大量共存 ‖； ―不能大量共存 ‖還是 ―一定不．．．．．．能大量共存 ‖。 3+2+2+2+有色離子 MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。 例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如： Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)―＝ 符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打 ―↓‖ ，審題一定要注意題中給出的附加條件。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。 （ 3）號(hào)實(shí)際： ―= ‖ ― ‖ ―→ ‖ ―↑ ‖ ―↓ ‖ 等符號(hào)符合實(shí)際。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 . 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存 .它們遇強(qiáng)酸 （ H+）會(huì)生成弱 酸分子；遇強(qiáng)堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 .如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5．若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 .如： Al3+與 HCO CO3 HS、S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlOSiO3 ClO、 CO32等 6．若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 .如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會(huì)生成 HPO42，故兩者不共存 . 九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析 1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫） （ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子
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