【正文】 （二）鹵族元素 1．氯氣 （ 1）分子式 Cl2電子式 結(jié)構(gòu)式 Cl— Cl （ 2）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味、有毒、易液化能溶于水（ 1： 2）。 5．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（含氧酸）的組成和酸性。因此， 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是非金屬性強(qiáng)弱的重要標(biāo)志之一。 ② 固態(tài)時(shí)均為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，常溫下 H2O是液體，其余都是氣體。 常溫下是氣缽，液態(tài)的非金屬單質(zhì)及部分固體單質(zhì)，固態(tài)時(shí)是分子晶體，少量的像硅、金剛石為原子晶體，石墨 “ 混合型 ”晶體。同一元素形成的不同單質(zhì)常見(jiàn)的有 OO3；紅磷、白磷；金剛石、石墨等。如 S、 N、C1等還呈現(xiàn)變價(jià)。 （ 2）與同周期的金屬原子相比較，非金屬元素原子核電荷數(shù)多，原子半徑小，化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，表現(xiàn)氧化性。 F是非金屬性最強(qiáng)的元素。如果是惰性電極（ Pt、 Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。形成條件 ① 與電源相連的兩個(gè)電極 ② 電解質(zhì)溶液或熔化電解質(zhì) ⑨ 形成閉合回路。 4．電解原理及其應(yīng)用 （ 1）電解定義：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)過(guò)程明電解。 20 / 33 ⑤ 外加電源法。 ③ 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定，如不銹鋼。如涂油、電鍍、表面處理等。 （ 2）金屬腐蝕的種類(lèi)分為化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕兩種。 正極：得到電子，還原反應(yīng)。 正極：還原性相對(duì)較弱的材料。 （ 4）構(gòu)成條件： ① 兩個(gè)電極 ② 電解質(zhì)溶液 ③ “兩極 ―一液 ‖聯(lián)成回路 ④ 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 （ 2）實(shí)質(zhì)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。H 2O + H+ Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + H+ NH4+水解產(chǎn)生的 H+對(duì) Fe2+的水解起到抑制作用，反之也成立。H 2O （ 3）互相抑制水解：能電離產(chǎn)生兩種以上的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽溶于水，弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子均發(fā)生水解，但 是互相抑制，所以這一類(lèi)的水解程度較小。溶液的酸堿性取決于生成的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。如 NH4Cl溶于水： NH4+ + H2O NH3 19 / 33 （ 4）單離子水解程度都很小，故書(shū)寫(xiě)水解離子方程式時(shí)要用 “ ” ，不能用 “↑” 或 “↓” 符號(hào)。 （ 2）多元弱酸根、正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多，故可只考慮第一步水解。 （ 3）范圍： 0～ 14 （四）鹽類(lèi)水解 1．鹽類(lèi)水解定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的 H+或 OH– 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫作鹽類(lèi)的水解。 pH越小 c(H+)。在溶液的 c(H+)很小時(shí)，用 pH來(lái)表示溶液的酸堿度。如： 100℃ K w=10– 12 ②K w適用于純水或稀 酸、稀堿、稀鹽水溶液中。L – 1 水的離子積 Kw=c(H+)條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理。 2．電離平衡：當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解 成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)。 （ 3）能量變化：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的。 （ 2）可逆：弱電解質(zhì)在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結(jié)合成分子。H 2O 個(gè)別鹽： HgCl Pb(CH3COO)2 4．非電解質(zhì) 凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)都不能電離也不能導(dǎo)電的化合物。 （ 2）弱電解質(zhì)：是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。所以說(shuō)，電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變化。 七．電解質(zhì)溶液 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．電解質(zhì) 凡是水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)能電離進(jìn)而能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。 三溴化鐵 笨的溴化制溴苯。 醋酸錳 乙醛氧化制乙酸。 鉑或鉑銠合金 氨的催化氧化。 五氧化二釩 二氧化硫催化氧化成三氧化硫。使用生物酶制劑時(shí)的選擇性更為突出。在反應(yīng)中加負(fù)催化劑能大大延緩反應(yīng)速率，使人們不需要的化學(xué)反應(yīng)如金屬的銹蝕，食物的腐爛，塑料的老化盡可能慢地發(fā)生。 7．催化劑 能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變的物質(zhì)。 （ 2）產(chǎn)品的產(chǎn)率 =實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量 247。 起始濃度 1 00%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 247。 （ 3）在定溫、定容情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。 （ 2）等溫、等壓條件下的等效平衡。 （ 1）等溫等容條件下等效平衡。 5．等效平衡 在條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開(kāi)始或由逆反應(yīng)開(kāi)始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 ① 濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 。 3．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（以 mA+nB xC+yD為例），可從以下幾方面分析： ①v(B 耗 )=v(B 生 ) ②v (C 耗 ):v(D 生 )=x : y ③c(C) 、 C%、 n(C)%等不變 ④ 若 A、 B、 C、 D為氣體，且 m+n≠x+y ，壓強(qiáng)恒定 ⑤ 體系顏色不變 17 / 33 ⑥ 單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量 ⑦ 體系平均式量恒定（ m+n ≠ x+y ）等 4．影響化學(xué)平衡的條件 （ 1）可逆反應(yīng)中舊化學(xué)鍵的破壞，新化學(xué)鍵的建立過(guò)程叫作化學(xué)平衡移動(dòng)。 （ 4） “ 變 ” 即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。 （ 2） “ 動(dòng) ” 即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行。 （二）化學(xué)平衡 1．化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng) 的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)。 ② 固體、純液體濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率，它們的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，但其顆粒的大小可影響反應(yīng)速率。 ⑤ 其他因素：增大固體表面積（粉碎），光照也可增大某些反應(yīng)的速率，此外，超聲波、 電磁波、溶劑也對(duì)反應(yīng)速率有影響。 ③ 溫度：升高溫度時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高 10℃ 反應(yīng)速率增大到原來(lái)的 2～ 4倍。 外因 ： ① 濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。例如 H F2混合后，黑暗處都發(fā)生爆炸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率極快，是不可逆反應(yīng)。且不同物質(zhì)的速率比值等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。s) v=△c單位： mol/(L （ 3）性質(zhì)： ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來(lái)鑒別膠體和溶液） ② 布朗運(yùn)動(dòng) ③ 電泳現(xiàn)象 ④ 膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）。 4．膠體 （ 1）定義：分散質(zhì)的微粒在 1nm～ 100nm之間分散系，叫作膠體。 （ 9）粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。 （ 7）潮解：某些易溶于水的物質(zhì)吸收空氣中的水蒸汽，在晶體表面逐漸形成溶液或全部溶解的現(xiàn)象叫潮解。H 2O（白色粉末） +9H2O （ 6）風(fēng)化現(xiàn)象：由晶體狀逐漸變成粉末。 （ 5）風(fēng)化本質(zhì)：結(jié)晶水合物分解 Na2CO3H 2O（草酸）。24H 2O（明礬）， CaSO412H 2O或 K2SO4KCl7H 2O（綠礬）， ZnSO410H 2O（純堿）， CuSO4結(jié)晶水合物容易失去結(jié)晶水。10H 2O=Na2CO3+10H2O， CuSO4 3．了解幾個(gè)概念：結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解 （ 1）結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過(guò)程 。橫坐標(biāo)表示溫度。氣體物質(zhì)溶解度，隨溫度升高而減 小，隨壓強(qiáng)增大而增大。常用 s表示。 2．飽和溶液、溶解度 （ 1）飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液。 2． 四種分散系比較 15 / 33 溶液 膠體 濁液 微粒直徑 109 m 109~107 m 107 m 微粒組成 分子或離子 分子的集合體或高 分子 小液滴或固體小顆粒 特點(diǎn) 均一、穩(wěn)定、透 明 均一、穩(wěn)定、透明 不均一、不穩(wěn)定、不透明 能否通過(guò)濾紙 能 能 不能 能否通過(guò)半透膜 能 不能 不能 是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 無(wú) 有 無(wú) 實(shí)例 蔗糖水 食鹽水 蛋白溶液 淀粉溶液 石灰乳 、 油水 （二）溶液 1．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)定的混合物叫作溶液。分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。組成結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物，一般含碳碳雙鍵多的熔沸點(diǎn)低，如 油酸甘油酯（油）的熔點(diǎn)比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。如有機(jī)同分異構(gòu)體中，一般線性分子的熔沸點(diǎn)比帶支鏈的高，如正戊烷 異戊烷 新戊烷。 b．組 成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，極性大則熔沸點(diǎn)高（如 CON2）。如： 熔點(diǎn)：金剛石 水晶 金剛砂 晶體硅 ② 離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般地說(shuō)陰陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強(qiáng)，溶沸點(diǎn)越高。 7．四種晶體類(lèi)型與性質(zhì)比較 晶體類(lèi)型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 組成晶體的粒子 陽(yáng)離子和 陰離子 原子 分子 金屬陽(yáng)離子和自由 電子 組成晶體粒子間的相互作用 離子鍵 共價(jià)鍵 范德華力（有的還有氫鍵） 金屬鍵 典型實(shí)例 NaCl 金剛石、 晶體硅、 SiOSiC 冰、干冰 金屬單質(zhì) 晶體的物理特性 熔點(diǎn)沸點(diǎn) 熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高 熔、沸點(diǎn)高 熔、沸點(diǎn)低 熔沸點(diǎn)高 導(dǎo)熱性 不良 不良 不良 良 導(dǎo)電性 固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或 溶于水能導(dǎo)電 差 差 導(dǎo)電 延展性 不良 不良 不良 良 硬度 略硬而脆 高硬度 較小 較大 8．物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的比較 （ 1）不同晶體類(lèi)型的物質(zhì)：原 子晶體 離子晶體 分子晶體 （ 2）同種晶體類(lèi)型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸點(diǎn)越高。 ③ 離子晶體 離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體。 6． 晶體 ① 分子晶體 分子間的分子間作用力相結(jié)合的晶體叫作分子晶體。 氫鍵主要存在于 HF、 H2O、 NH CH3CH2OH分子間。 （ 2） 氫鍵 某些物質(zhì)的分子間 H核與非金屬?gòu)?qiáng)的原子的靜電吸引作用 。 ① 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。 5．分之間作用力和氫鍵 （ 1）分子間作用力 把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力。 有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng) → 非極 性分子 ， 如： CO CS CH Cl4。 非極性鍵 → 非極性分子 ， 如： H Cl N O2。 （ 2）判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素決定。 4．非極性分子和極性分子 （ 1）非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱(chēng)的。 ② 極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng) 的一方） 。 （ 3）共價(jià)鍵分類(lèi)： ① 非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移） 。 3．共價(jià)鍵 （ 1）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫作共價(jià)鍵。 2．離子建 （ 1）定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。 （三）化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu) 1．化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。 ⑥ 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小，如： rS2－ ＞ rCl－ ＞ rK+＞ rCa2+ 13 / 33 （ 5）電子數(shù)相同的微粒組 ① 核外有 10個(gè)電子的微粒組： 原子： Ne； 分子： CH NH H2O、 HF； 陽(yáng)離子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 NH4+、 H3O+； 陰離子： N3－ 、 O2－ 、 F－ 、 OH－ 、 NH2－ 。 ④ 核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大，如： Fe2+＞ Fe3+。 ② 同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下 逐漸增大， 如 ： O＜ S＜ Se， F－ ＜ Cl－ ＜ Br。則金屬元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。 3．元素周期表 （ 1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫七豎十八 第一周期 2種元素 短周期 第二周期 8種元素 第三周期 8種元素 周期 第四 周期 18種元素 （橫向） 長(zhǎng)周期 第五周期 18種元素 第六周期 32種元素 不完全周期：第七周期 26種元素 主族 (A)：Ⅰ A、Ⅱ A、Ⅲ A、Ⅳ A、Ⅴ A、Ⅵ A、Ⅶ A 族 副族 (B)：Ⅰ B、 Ⅱ B、 Ⅲ B、 Ⅳ