【正文】 遠(yuǎn)離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫 化碳等。如含硫元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)的還原性： H2S＞ S＞ SO2；含磷元素物質(zhì)的還原性 PH3＞ P4＞ PO33?；鐵及其鹽的還原性： Fe＞ Fe2+等。元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子能 力的大小。 15．還原性 物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。氧化性規(guī)律有：①活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的氧化性，如 Na+＜ Ag+；②變價(jià)金屬中，高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)于 低價(jià)態(tài)的氧化性，如 Fe3+＞ Fe2+， MnO4?＞ MnO42?＞ MnO2；③同種元素含氧酸的氧化性往往是價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如 HNO3＞ HNO2，濃度越大，氧化性也越強(qiáng)，如濃 HNO3＞稀 HNO3,濃 H2SO4＞稀 H2SO4。 非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)。 金屬性強(qiáng)弱 非金屬性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱 與水或酸反應(yīng)，置換出 H2的易難 與 H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì) 陽離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬 陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng) 原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬 將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單 質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì) 電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬 電解時(shí)，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì) 14．氧化性 物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學(xué)反應(yīng)中得到（吸引）電子的能力稱為物質(zhì)的氧化性。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與 H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強(qiáng)（氧元素、氟元素除外）。 13．非金屬性 3 / 33 是指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子的能力。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最 強(qiáng)。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。常用的幾種氣體液化后用途見下表。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。還有一種完全不同意義的溶解。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。 10．溶解性 指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。 化學(xué)變化的特征：有新 物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象 化學(xué) 變化本質(zhì)：舊鍵斷裂 、 新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。 基 （ 羥基 ） 根 （ 氫氧根 ） 電子式 電性 電中性 帶負(fù)電 存在于 不能獨(dú)立存在，必須和其他 “ 基 ” 或原子團(tuán)相結(jié)合 能獨(dú)立存在于溶液或離子化合物中 9． 物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 概念 （宏觀） 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì) 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì) 實(shí)質(zhì) （微觀） 物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì) 物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì) 性質(zhì)包 括內(nèi)容 顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等 一般指跟氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽能否發(fā)生反應(yīng)及熱穩(wěn)定性等 9．物理變化和化學(xué)變化 物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化 ， 僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。 CH3）含有未成對的價(jià)電子，稱甲基或甲基游 2 / 33 離基，也包括單原子的游離基（ （ 1）有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基（ — OH）和羧酸的羧基（ — COOH）。 CH3） 。 7．原子團(tuán) 原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。 （ 2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。 6．核素 核素是具有 特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。 5．同位素 是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。 （ 2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同） — 同素異形體。 （ 1）離子可分為 ： 陽離子： Li+、 Na+、 H+、 NH4+? 陰離子： Cl– 、 O2– 、 OH– 、 SO42– ? （ 2）存在離子的物質(zhì)： ① 離子化合物中： NaCl、 CaCl Na2SO4? ② 電解質(zhì)溶液中：鹽酸、 NaOH溶液 ? ③ 金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅 ? 4．元素 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同 — 類原子的總稱 。 （ 2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。 1 / 33 高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第一部分 化學(xué)基本概念和基本理論 一 ． 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類： （一）掌握基本概念 1． 分子 分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 （ 1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒． （ 2）按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為： 單原子分子如： He、 Ne、 Ar、 Kr? 雙原子分子如： O H HCl、 NO? 多原子分子如： H2O、 P C6H12O6? 2．原子 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 （ 1）原子 是 組成某些物質(zhì)（ 如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。 3．離子 離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。 （ 1）元素與物質(zhì)、分 子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的（宏觀看）；物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的（微觀看）。 （ 3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是： O、 Si、 Al、 Fe、 Ca。如 H有三種同位素： 11H、 21H、 31H（氕、氘、氚）。 （ 1）同 種元素、可以有若干種不同的核素 — 同位素 。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。 原子團(tuán)有幾下幾種類型：根（ 如 SO4 OHˉ 、 CH3COOˉ 等 ） 、 官能團(tuán)（有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如— OH、 — NO — COOH等 ）、游離基（又稱自由基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基 8．基 化合物中具有特殊性質(zhì)的一部 分原子或原子團(tuán)，或化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。 （ 2）甲烷（ CH4）分子去掉一個(gè)氫原子后剩余部分（ Cl）。 化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于 70℃時(shí)，卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點(diǎn)為 43℃， 70℃時(shí)苯酚為液態(tài)）。 在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué) 組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。 11．液化 指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。 氣體名稱 液化后名稱 主要用途 空 氣 液體空氣 分離空氣制取氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w 氮?dú)? 液氮 冷凍劑 氯氣 液氯 自來水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等 氨氣 液氨 制冷劑，用于氨制冷機(jī)中 二氧化硫 液體二氧化硫 漂白劑 石油氣 液化石油氣 燃料 12．金屬性 元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去電子。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。 已知氟元素是最活潑的非金屬元素。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價(jià)氧 化物（ Cl2O7）的水化物 — 高氯酸（ HClO4）是已知含氧酸中最強(qiáng)的一種酸。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價(jià)態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強(qiáng)的氧化性。氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強(qiáng)弱順序是 HClO＞ HClO2＞ HClO3＞ HClO4。金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價(jià)態(tài)的化合物都有較強(qiáng)的還原性。 元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動(dòng)性順序基本一致。元素若有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)，一般說來，價(jià)態(tài)降低，還原性越強(qiáng)。 16．揮發(fā)性 液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。 17．升華 在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。 18．穩(wěn)定性 是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。例如：苯在一般情況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。 19．混合物 由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物； （ 1）混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點(diǎn)； 4 / 33 （ 2） 常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各種餾分。由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物如 H2O與 D2O混 合為純凈物。如 O Cl N Ar、金剛石、鐵 (Fe)等。 21．化合物 由不同種元素組成的純凈物叫化合物。 22．酸 電離理論認(rèn)為：電解電離出的陽離子全部是 H+的化合物叫做酸。 常見強(qiáng)堿： NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH)2? 常見弱堿： NH3 鹽的分類 ： ① 正鹽：如： (NH4)2SO Na2SO4? ② 酸式鹽：如 NaHCO NaH2PO Na2HPO4?③ 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3? ④ 復(fù) 鹽： KAl(SO4)2 （ 1） 氧化物的分類方法按組成分： 金屬氧化物： Na2O、 Al2O Fe3O4? 非金屬氧化物： NO CO、 SO CO2? （ 2） 按性質(zhì)分： 不成鹽氧化物： CO、 NO 成鹽氧化物：酸性氧化物： CO SO2? 堿性氧化物： Na2O CuO? 兩性氧化物： Al2O ZnO 過氧化物： Na2O2 超氧化物： KO2 26．同素異形體 由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。 （ 2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。 ② 表示一種元素的一個(gè)原子 （微觀上） 。 （ 2） 離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo) 電荷數(shù) 及 電性符號(hào)（ 正負(fù)號(hào) ），“ l” 省略不寫如： Ca2+、 SO42ˉ 、C1ˉ 、 Na+ ? （ 3） 價(jià)標(biāo)符號(hào)：是在元素正上方標(biāo)正負(fù)化合價(jià)、正負(fù)寫在價(jià)數(shù)前。如： 1?H 、 1?Cl 、 1?Na 、 5 / 33 6?S 、 2?O ? （ 4） 核素符號(hào)：如 2713Al、 3216S、 168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。 ① 在離子化合物中，失去電子的為正價(jià)，失去 n個(gè)電子即為正 n價(jià)；得到電子為負(fù)價(jià)，得到 n個(gè)電子為負(fù) n價(jià)。 ③ 單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化學(xué)式可以是分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡式等。 離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽離子最簡單的整數(shù)比，同時(shí)也表示離子化合物的化學(xué)式量。 過氧化鈉的化學(xué)式是 Na2O2，但不能寫成 NaO，在過氧化鈉中實(shí)際存在的離子是 O22?離子，且 Na+： O22?為 2： 1，所以，過氧化鈉的化學(xué)式只能用 Na2O2表示。比如紅磷的化學(xué)式是 P。 一般分子式是最簡式的整數(shù)倍，多數(shù)無機(jī)物二者是一致的。 有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡單分子，它的化學(xué)式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數(shù)目的最簡整數(shù)比，如 C、 SiO CsCl、 Na2CO 2CaSO4 分子式的意義： （ 1）表示物質(zhì)的元素組成； （ 2）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； （ 3）表示分子中各元素的原子個(gè)數(shù)； （ 4）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 H2SO4同時(shí)也表 示它的相對分子質(zhì)量為 2++4=≈98 5． 實(shí)驗(yàn)式 也稱最簡式。 有機(jī)物往往出現(xiàn)不同的化合物具有相同的實(shí)驗(yàn)式。已知化合物的最簡式