【正文】 H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 13C2H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOH醇→CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（ 不足 ） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（ 過(guò)量 ） ==2Br2＋ 2FeCl3 八 、離子共存問(wèn)題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO H2O 和耗 O2量。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 1雨水的 PH值小于 時(shí)就成為了酸雨。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 — O HClO4(高氯酸 )— 是最強(qiáng)的酸 1熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 價(jià)的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） . 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb – 2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽(yáng)極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計(jì)算題中常用到的恒等 ：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 例：電解 KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 5H2O—— 藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 — 綠色 Cu(OH)2—— 藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4—— 深藍(lán)色溶液 FeS—— 黑色固體 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水 —— 黃綠色 F2—— 淡黃綠色氣體 Br2—— 深紅棕色液體 I2—— 紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI 均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4—— 無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2— 淡黃色固體 Ag3PO4— 黃色沉淀 S— 黃色固體 AgBr— 淺黃色沉淀 AgI— 黃色沉淀 O3— 淡藍(lán)色氣體 SO2— 無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3— 無(wú)色固體（沸點(diǎn) 度） 品紅溶液 —— 紅色 氫氟酸： HF—— 腐蝕玻璃 N2O NO—— 無(wú)色氣體 NO2—— 紅棕色氣體 NH3—— 無(wú)色、有剌激性氣味氣體 KMnO4—— 紫色 MnO4—— 紫色 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 —— 見(jiàn)溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 ＜ 紅色 —— 橙色 黃色 酚酞 ＜ 無(wú)色 —— 淺紅色 紅色 石蕊 ＜ 紅色 —— 紫色 藍(lán)色 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、 Au 除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬(wàn)張 大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫(kù) 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬(wàn)張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫(kù) （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 酒精、乙醇： C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO 等。 鋁熱劑： Al + Fe2O3或其它氧化物。 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO4 7H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié) 一、俗名 無(wú)機(jī)部分： 純堿、蘇打Ｎ a2CO天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4要對(duì)老師講過(guò)的知識(shí)加以總結(jié)，再思考，最后成為自己的東西。做到以上這些，就會(huì)使課堂學(xué)習(xí) 變得充實(shí)而有效。筆記可以在課后根據(jù)自己的記憶和理解補(bǔ)記。 課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽課，跟著老師的點(diǎn)撥思路 走，通過(guò)老老師的引導(dǎo)，最終解決問(wèn)題。 下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法： 考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能的，但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。 還要學(xué)會(huì)活學(xué)活用，通過(guò)類比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 其次，緊 緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則 ，切實(shí)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來(lái)，這樣就能夠 從識(shí)記的水平提高到運(yùn)用的水平。只要把握好這些規(guī)律，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會(huì)變得比較簡(jiǎn)單?，F(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點(diǎn)，談?wù)勎覍?duì)高中化學(xué)的認(rèn)識(shí)和學(xué)方法的總結(jié) 初中化學(xué)來(lái)說(shuō)，知識(shí)量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬(wàn)張 大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫(kù) 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬(wàn)張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫(kù) 目錄 高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 ……………………………………… ( 2 ) 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn) …………………………………… ( 3 ) 高中化學(xué)重點(diǎn) ………………………………………… … ( 16 ) 化學(xué)計(jì)算 ……………………………………………… ....( 2 1 ) 解題技巧 ……………………………………… ………… ( 2 5 ) 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬(wàn)張 大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫(kù) 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬(wàn)張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫(kù) 高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 經(jīng)過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對(duì)高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在部分學(xué)生還 茫然無(wú)措。但經(jīng)過(guò)細(xì)細(xì)的摸索和分析，它仍有規(guī)律可循。 首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學(xué)習(xí)元素打下了艱實(shí)的基礎(chǔ)，然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補(bǔ)充，這樣對(duì)元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容易。這也是高考考查的能力之一。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問(wèn)題。要對(duì)老師的問(wèn)題有些了解，為聽課做好準(zhǔn)備。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽課，這樣會(huì)大大降低聽課質(zhì)量。課堂上一定要勤，勤問(wèn)，勤思，勤動(dòng)手。 課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。 希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形成一套適合自已的學(xué)習(xí)方法，以此來(lái)提高學(xué)習(xí)成績(jī)。 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無(wú)毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)2 7H2O 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬(wàn)張 大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫(kù) 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬(wàn)張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫(kù) 膽礬、藍(lán)礬： CuSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiOCaSiO SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3：濃 HCl按體積比 1： 3 混合而成。 尿素： CO（ NH2) 2 有機(jī)部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3層。 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO 等。 Fe2+—— 淺綠色 Fe3O4—— 黑色晶 體 Fe(OH)2—— 白色沉淀 Fe3+—— 黃色 Fe (OH)3—— 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3—— 血紅色溶液 FeO—— 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—— 淡藍(lán)綠色 Fe2O3—— 紅棕色粉末 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+—— 藍(lán)色 CuO—— 黑色 Cu2O—— 紅色 CuSO4（無(wú)水） — 白色 CuSO4 例：當(dāng) Na2CO3與 AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法： （ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池 (放電 )時(shí)的電極反應(yīng)。（非氧化還 原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 1膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶 正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 1離子是否共存 ：（ 1）是 否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 [Fe(SCN) Fe(SCN) Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 ),；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是 K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、