【正文】 化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強(qiáng)于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸，這種想法是錯誤的。化學(xué)性質(zhì)腐蝕性純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338176。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。與水混合時，亦會放出大量熱能。硫酸是一種最活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸，能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右。硫酸工業(yè)和硫酸硫酸(化學(xué)式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸?；瘜W(xué)核心知識必然派生的知識網(wǎng)絡(luò)，平常若融會貫通，就構(gòu)建了在考場上能想到的知識體系。高考化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)(二)化學(xué)作為一門自然科學(xué)，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強(qiáng)。應(yīng)與易(可)燃物、氧化劑、還原劑、食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲。遠(yuǎn)離火種、熱源。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。避免與氧化劑、還原劑接觸。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。嚴(yán)重者應(yīng)速送醫(yī)院治療。[3](4)如發(fā)生中毒，應(yīng)立即將患者移至有新鮮空氣的地方，解開緊身衣服，迅速吸氧，沖洗眼睛和鼻腔，用2%蘇打溶液漱口。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。保持呼吸道通暢。就醫(yī)。就醫(yī)?；瘜W(xué)方程式SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亞硫酸)SO2可以自偶電離：2SO2===(可逆)===SO2++SO322SO2+O2 === 2SO3(加熱，五氧化二釩做催化劑，可逆。物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)化學(xué)性質(zhì)：①具有酸性氧化物通性②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復(fù)紅色)二氧化硫的污染①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸?；鹕奖l(fā)時會噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。第一篇：高考化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)高考化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)(一)二氧化硫二氧化硫(化學(xué)式SO2)是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要污染物之一。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。便會迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。②形成酸雨pH③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。在自然中，也可由空氣中塵埃催化)2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(歸中反應(yīng))SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量)SO2+NaOH === NaHSO3(SO2過量)Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加熱)SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HClSO2+H2O2===H2SO4SO2+Na2O===Na2SO35SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO43SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4注意事項(1)皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。(2)眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。(3)吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫(yī)。如不慎濺人眼內(nèi)，應(yīng)速用大量溫水沖洗。(5)操作注意事項：嚴(yán)加密閉，提供充分的局部排風(fēng)和全面通風(fēng)。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。搬運(yùn)時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。(6)儲存注意事項：儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。庫溫不宜超過30℃。儲區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。既便是在高中它的知識體系也是較完整的。下面小編為同學(xué)們總結(jié)一些高考化學(xué)必背的重點(diǎn)知識點(diǎn)。無水硫酸為無色油狀液體，℃時結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。%的純濃硫酸，沸點(diǎn)338℃。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。C。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+。在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經(jīng)常起酸的作用，能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物：NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應(yīng))KNO3+ H2SO4→K++HSO4+HNO3HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F(氟磺酸酸性更強(qiáng))上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。濃硫酸(%)的特性①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。遠(yuǎn)離火種、熱源，工作場所嚴(yán)禁吸煙。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。搬運(yùn)時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。倒空的容器可能殘留有害物。高考化學(xué)基本概念理論知識結(jié)構(gòu)圖匯總高考化學(xué)基本概念理論知識結(jié)構(gòu)圖包括：物質(zhì)的分類、組成原子的粒子間的關(guān)系、元素周期律與周期表、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液與膠體、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性、鹽類的水解、酸堿中和滴定、電化學(xué)等。既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。初三化學(xué)必背知識點(diǎn)水污染的原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”一廢渣、廢氣、廢水的任意排放。③農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的任意施用。②工業(yè)上的“三廢”經(jīng)過綜合利用和處理后再排放。污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害。水體含氧少。愛護(hù)水資源：為了人類生存，為了美好的明天，我們要愛護(hù)水資源，消除水污染，做好防治水污染的工作，節(jié)約用水。o2約占1/5，可支持燃燒。②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差空氣的