【文章內(nèi)容簡介】 反應。5 用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應，均有3mol電子發(fā)生轉移5 與氫氣加成的：苯環(huán)結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。 5 能與NaOH反應的：—COOH、 、 、X。60、 能與NaHCO3反應的：—COOH6 能與Na反應的：—COOH、 、－OH6 能發(fā)生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6 能發(fā)生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。（1） 所有的醛（R－CHO）；（2） 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。6 能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機①．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）③．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；④．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）⑤．含醛基的化合物（二）無機：①．－2價硫（H2S及硫化物）；②．＋4價硫（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；③．＋2價鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2④．Zn、Mg等單質 如Mg＋Br2MgBr2 (此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)⑤．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）　變色⑥．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O⑦．AgNO36 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②苯的同系物；③不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；④含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；⑤石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；⑥煤產(chǎn)品（煤焦油）；⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機①－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；②＋4價硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；③雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）6 最簡式相同的有機物①．CH：C2H2和C6H6②．CH2：烯烴和環(huán)烷烴③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的COH2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。 6 n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。6 有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應；⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應；⑩濃溴水，可能含有酚羥基。6 羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應70、 分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種7 常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍7 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有5種7 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素7 酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚7 裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl焦爐氣等都能使溴水褪色7 有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。7 誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。7 誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點 ℃，氣體。7 誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。80、 誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。8 誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。8 誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應。誤認為醇一定能發(fā)生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應。8 誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。8 誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。8 誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。8 誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2－丙醇。8 誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。8 誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。乙醇和甲酸。8 誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。八、化學實驗1. 中學階段使用溫度計的實驗：①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。2. 中學階段使用水浴加熱的實驗:①溶解度的測定(要用溫度計)；②銀鏡反應.③酯的水解。3. 玻璃棒的用途:①攪拌；②引流；③引發(fā)反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應；④轉移固體；⑤醼取溶液；⑥粘取試紙。4. 由于空氣中CO2的作用而變質的物質： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；5. 由于空氣中H2O的作用而變質的物質： 濃H2SOP2O硅膠、CaCl堿石灰等干燥劑、濃H3PO無水硫酸銅、CaC面堿、NaOH固體、生石灰；6. 由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7. 由于揮發(fā)或自身分解作用而變質的： AgNO濃HNOH2O液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8. 加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。 9. 用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 10. 制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 11. 稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。12. 點燃HCHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 13. 檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 14. 檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 15. 配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 16. .焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 17. 用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 18. 配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 19. 安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 20. 濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 21. 堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 22. 酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 23. 檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。 24. 用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。 25. 配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 26. 稱量藥品時，先在盤上各放二張大??；質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。27. 不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。28. 塊狀藥品應沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。29. 取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。30. 混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。 31. 取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置于桌面上。32. 酒精等液體有機物著火時應該用濕抹布蓋滅；活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。33. 液溴滴在皮膚上,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應用酒精沖洗。34. 汞撒落在地面上,應立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。35. 誤食重金屬鹽中毒,應立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。36. 實驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。37. 盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸；盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液；盛過FeClFeCl2等的試管→用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管→有機溶劑；做過銀鏡反應實驗的試管→稀硝酸；熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應掉或溶解掉。38. 試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應立即放回原瓶?39. Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 40. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。41. 液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。42. I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。43. 濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 44. 固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 45. NH3H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。46. C6HC6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源及強氧化劑。 47. 鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。48. 滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位 49. 量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位50. 溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位 51. 托盤天平的標尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位52. NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。53. COClSO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；54. 鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質55. 木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量56. 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體57. 鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質58. 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成59. 在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成60. 鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體61. 用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁62. 一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量63. 加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?4. 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成65. 點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰66. 盛有生石灰的試管里加少量水，反應劇烈，放出大量熱67. 將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺68. 向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成69. 向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成70. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱71. 細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液72. 向含有硫酸根的溶液中滴加