高考化學(xué)最新復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2024-12-07 02:35 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì) 錯(cuò)誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì) 、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng) 錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng) 高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2 羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來(lái)。硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH的。而在NaOH、Mg(OH)Fe(OH)Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。 Fe3+離子是黃色的 眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3?！ ∫虼藵獾腇eCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。 AgOH遇水分解 我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。 而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的?！ 《嘣跛峋唧w是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。 多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成
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