高考化學(xué)最新復(fù)習(xí)易錯知識點總結(jié)-資料下載頁
2024-12-07 02:35本頁面
【正文】 ，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的?！ ∵€有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿?！ 戨x子方程式時，”易溶強電解質(zhì)一定拆”，弱電解質(zhì)一定不拆?！ ≡谒芤褐?，的確，強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆。而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了?！ ≡诠滔喾磻?yīng)時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是H2SO4分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆?！ ⊥瑯樱傻腃uSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)?！ ≡谝喊弊鋈軇r，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。這點中學(xué)不作要求。) 王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強。 舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl，能與Au配位生成[AuCl4]從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性?！ ?
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