高考化學(xué)最新復(fù)習(xí)易錯知識點總結(jié)-wenkub.com
2024-12-07 02:35 本頁面
【正文】 現(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl，能與Au配位生成[AuCl4]從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化?！ ≡谝喊弊鋈軇r，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是H2SO4分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆?！ ≡谒芤褐校拇_，強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。當(dāng)電離程度小于水解程度時,則成堿性。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。 多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。 AgOH遇水分解 我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實不是的。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3?！ ±纾篊2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來。(4)非金屬和金屬。高考化學(xué)最新復(fù)習(xí)易錯知識點總結(jié) 高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯知識點總結(jié)1 ，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大 錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
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