高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)全解析歸納(編輯修改稿)
2024-12-07 02:35 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 于2的主族元素有H，屬于非金屬元素?！ 〕ｅe(cuò)點(diǎn)16 錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用?！ ”嫖鲭x子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果?！ 〕ｅe(cuò)點(diǎn)17 錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物?！ ”嫖?1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物?！ ?2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。 常錯(cuò)點(diǎn)18 錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率?！ ”嫖?1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變?！ ?2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，故反應(yīng)速率不變?！ ?3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率?！ 〕ｅe(cuò)點(diǎn)19 錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大?！ ”嫖銎胶獬?shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變?！ 〕ｅe(cuò)點(diǎn)20 錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。 辨析反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG=ΔHTΔS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的?！ 〕ｅe(cuò)點(diǎn)21 錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH)都可以通過(guò)KW=11014進(jìn)行換算。 辨析KW與溫度有關(guān)，25℃時(shí)KW=11014，但溫度變化時(shí)KW變化，c(H+)和c(OH)不能再通過(guò)KW=11014進(jìn)行換算?！ 〕ｅe(cuò)點(diǎn)22 錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(OH)和c(H+)也不相等?！ ”嫖鲇伤碾婋x方程式H2O==OH+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)?！ 〕ｅe(cuò)點(diǎn)23 酸、堿、鹽溶液中，c(OH)或c(H+)的來(lái)源混淆?！ ”嫖?1)酸溶液中，c(OH)水電離=c(OH)溶液?！ A溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液?！ ?2)鹽溶
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