【文章內(nèi)容簡介】 物；溶解在水中不能電離的化合物通常是共價(jià)化合物，但溶解在水中能電離的化合物可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物9．離子化合物中一定含有離子鍵，有離子鍵的化合物不一定是離子化合物；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；極性鍵和離子鍵都只有存在于化合物中，非極性鍵可以存在于單質(zhì)、離子化合物或共價(jià)化合物中10．氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性相反，相互反應(yīng)生成離子化合物的元素是N11．反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)才是影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要原因12．改變壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率13．顏色、M、P、ρ、T等物理量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14．各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；都是化學(xué)狀態(tài)的標(biāo)志15．勒夏特列原理的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)；v正增大則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)16．純固體或純液體的濃度不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中；任何一個(gè)平衡常數(shù)表達(dá)式必須和具體的化學(xué)反應(yīng)方程式相匹配，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，由于方程式書寫形式不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式也會(huì)相應(yīng)改變；影響平衡常數(shù)的外界因素只有溫度，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)17．研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像中的交點(diǎn)就是平衡點(diǎn)18．判斷某一反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變與熵變；反應(yīng)的自發(fā)性不僅能用于判斷反應(yīng)的方向，還能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生以及反應(yīng)發(fā)生的速率19．水、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)20．電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅21．強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式22．一般情況下相同電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越小23．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)24．pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間25．酸和堿對(duì)水的電離起抑制作用且等效；能水解的陽離子和陰離子對(duì)水的電離起促進(jìn)作用且等效；c(H+)水、c(OH)水和溶液的pH的互相推導(dǎo)都是一對(duì)二的關(guān)系；等體積等濃度的強(qiáng)酸和弱酸或強(qiáng)堿和弱堿，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿電離出的c(H+)和c(OH)大，但最終能提供的H+ 和OH的物質(zhì)的量相同；等體積等pH的強(qiáng)酸和弱酸或強(qiáng)堿和弱堿，酸起始c(H+)和堿的起始c(OH)相同，但最終弱酸能提供的H+ 和弱堿能提供的OH物質(zhì)的量大26．pH=10的NaOH和pH=12的KOH等體積混合后，溶液的c(H+)最接近于27．同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SONaHSOH2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小28．電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化29．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2SCaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)＋30．一定溫度下，L1NH4Cl L1NH4Cl 溶液含NH4物質(zhì)的量不同31．電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)；用惰性電極電解電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后加適量Cu(OH)2能復(fù)原32．鍍銅和銅的精煉過程中電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度都保持不變33．電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出34．用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中通電電解，(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出)，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是54mg35．可充電電池在充電的時(shí)候正極接電源的負(fù)極三、有機(jī)化學(xué)1．羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應(yīng)2．最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素3．甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種4．分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種5．等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少6．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素7．聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑8．應(yīng)用水解、取代、加成、還原等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基9．苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去10．甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物11．裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應(yīng)使溴水褪色12．苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng)13．常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶14．利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維15．甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)16．乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色17．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質(zhì)一定屬于醛類18．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出—19．氨基、NH2的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相同20．互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似21．室溫下， NA22．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NA23．滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質(zhì)中一定有碳碳不飽和鍵24．：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯25．重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變?yōu)闊o色26．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物27．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物28．煤的干餾和氣化屬于化學(xué)變化，煤的液化屬于物理變化【答案解析】一、基本概念 1117正確2．解析：二氧化氮可以與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物4．解析：鹽和堿的反應(yīng)特例就是酸式鹽與堿生成正鹽與水，不符合生成新鹽和新堿的一般規(guī)律。酸和堿反應(yīng)若從氧化還原反應(yīng)角度考慮，可以是氧化性酸與還原性較強(qiáng)的堿的反應(yīng)，如硝酸與氫氧化亞鐵可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有含氮的還原產(chǎn)物生成。5．解析：得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)吸引電子能力強(qiáng)，因此失電子能力一定弱。但是若某物質(zhì)失電子能力弱，不能說明該物質(zhì)得電子能力一定強(qiáng)，因?yàn)樵撐镔|(zhì)可能是稀有氣體，已經(jīng)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不容易失電子，又不易得電子。13．解析：物質(zhì)體積等于該物質(zhì)質(zhì)量比該物質(zhì)密度，因此同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比，即使溫度壓強(qiáng)不同上述說法依然正確。二、基本理論 6⑴⑵⑶⑺、1122334正確6．解析：⑴中互稱同位素的兩種原子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，因此正確⑴；氬原子、氟單質(zhì)、過氧化氫、乙烷分子等的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)一定相同，⑵⑶正確；銨根離子、鈉離子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)相同，⑺正確15．解析：平衡移動(dòng)方向必須比較正、逆速率的關(guān)系，正速率大于逆速率時(shí)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。v正增大時(shí)，若v逆增大程度更大，則平衡逆向移動(dòng)。例如放熱反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變升高溫度，則v正增大，平衡逆向移動(dòng)；對(duì)于任意可逆反應(yīng)達(dá)平衡，加入催化劑，v正增大，平衡不移動(dòng)。17．解析：化學(xué)反應(yīng)速率圖像中的若出現(xiàn)正、逆速率交點(diǎn)，則該點(diǎn)為平衡點(diǎn)。