20xx化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)?？家族e知識點(diǎn)盤點(diǎn)(編輯修改稿)
2024-11-20 02:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 OH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。
其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱
水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定
為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。20191039:58:00西部化雪
寫離子方程式時，”易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆”，弱電解質(zhì)一定不拆
在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆。而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時，或反應(yīng)體系中水
很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。
如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42，但是這條反應(yīng)主要利用了濃
H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的
CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成
了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液
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