【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3+Fe 、FeCl2+ClCO+ONa2O+O214．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：D236。NH4HCO3[(NH4)2CO3]190。190。174。NH3173。+CO2173。+H2O239。D（1）銨鹽 237。NH4HSO3[(NH4)2SO3]190。190。174。NH3173。+SO2173。+H2O239。 DNHHS[(NH)S]190。190。174。NH3173。+H2S173。442238。 D236。2Cu(NO3)2190。190。174。2CuO+4NO2173。+O2173。239。（2）硝酸鹽 237。D239。2AgNO190。190。174。2Ag+2NO2173。+O2173。3238。 16．特征網(wǎng)絡(luò)：222（1）A190。190。174。B190。190。174。C190。190。174。190。D(酸或堿) OOHO222①NH（氣體）190。190。174。NO190。190。174。NO2190。190。174。190。HNO3 3O2O22O②H2S（氣體）190。190。174。SO2190。190。174。SO3190。H190。174。190。H2SO4222③C（固體）190。190。174。CO190。190。174。CO2190。190。174。190。H2CO3222④Na（固體）190。190。174。Na2O190。190。174。Na2O2190。190。174。190。NaOH OOHOOOHOOOHO強(qiáng)酸236。190。174。氣體B239。190。190。（2）A— 237。強(qiáng)堿239。190。174。氣體C238。190。190。52014錦大貓高考復(fù)習(xí)資料A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):2，D2KClO3190。MnO190。190。190。174。2KCl+3O2173。22H2O2190。MnO190。190。174。2H2O+O2173。D2SO2+O2190。催化劑，190。190。190。174。2SO3D4NH3+5O2190。催化劑，190。190。190。174。4NO+6H2ODN2+3H2190。催化劑，190。190。190。174。2NH3：1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。AB+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）3不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系），NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體）。B＋C＋D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)受熱也會(huì)使它分解。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。：C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2A＋BC＋D：固體和固體反應(yīng)的：Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiO2和C的反應(yīng)（但是生成氣體）SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。C還原金屬氧化物。固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體：CO和水蒸氣。C＋D＋E：濃煙酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C，Cu，F(xiàn)e的反應(yīng)，濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。六、常見的重要氧化劑、還原劑 62014錦大貓高考復(fù)習(xí)資料既作氧化劑又作還原劑的有：S、SOHSOH2SOSONOFe及含CHO22+七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響．1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 高溫 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸堿性.2S2 ＋SO32＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl＋ClO3＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OSSO32，Cl、ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3共存,+＋NO3＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,.4．條件不同，生成物則不同點(diǎn)燃點(diǎn)燃2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl2===2 PCl5(Cl2充足)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足)緩慢氧化點(diǎn)燃4Na＋O2=====2Na2O 2Na＋O2===Na2O2CO2適量Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C＋O2===CO2(O2充足) ； 2 C＋O2===2CO (O2不充足)8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OAlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2ONaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)Fe不足Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe過量 Fe＋4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe不足Fe過量1Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) ====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O1C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O 冷、稀4170℃ 140℃FeCl 1 ＋ Cl2 → ＋ HCl光 ＋3Cl2→ （六氯環(huán)已烷） 72014錦大貓高考復(fù)習(xí)資料 H2O醇1C2H5Cl＋NaOH→ C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O16FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1．+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO、F、CO3SO3SPO4 AlO2均與H+不能大量共存.3．（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH）生成正鹽和水. 如：HSOHCOHS、H2POHPO42等4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，：Ba2+、Ca2+與CO3SO3 PO4SO42等；Ag+與Cl、Br、I 等；Ca2+與F，C2O42 等5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，：Al3+與HCOCO3HS、SAlOClO、SiO32 等Fe3+與HCOCO3AlOClO、SiO3C6H5O等；NH4+與AlOSiO3ClO、CO32等6．若陰、：Fe3+與I、S2；MnO4（H+）與I、Br、Cl、SSO3Fe2+等；NO3（H+）與上述陰離子；SSO3H+7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與