【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ：A 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1?D2cm時(shí)改用滴管，：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)第三篇：高考化學(xué) 常考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)..高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)一、選擇題阿伏伽德羅常數(shù)主要考察化學(xué)中關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算及其應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的適用條件。離子方程式正誤判斷、離子共存主要考察了對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的拆分，反應(yīng)過(guò)程當(dāng)中過(guò)量問(wèn)題的分析、處理以及常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式的拆分。有機(jī)必修主要考察有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、一取代產(chǎn)物種類的判斷。鹽類的水解主要考察溶液中離子濃度大小的排序，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的應(yīng)用。電化學(xué)主要考察原電池中正、負(fù)極和電解池中陰、陽(yáng)的判定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，電極方程式的書(shū)寫(xiě)以及綜合計(jì)算分析能力。元素推斷、性質(zhì)判斷主要考察了根據(jù)元素周期表和元素周期律，對(duì)物質(zhì)的氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性方面進(jìn)行比較。常識(shí)性識(shí)記主要考察了化學(xué)當(dāng)中的基礎(chǔ)性常識(shí)問(wèn)題，出題簡(jiǎn)單但知識(shí)面較廣，需要學(xué)生在平常的學(xué)習(xí)中進(jìn)行不斷的積累、記憶。（?？贾R(shí)點(diǎn)順序不固定）二、解答題無(wú)機(jī)元素推斷主要考察了物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，重點(diǎn)考察物質(zhì)的判斷，及化學(xué)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡主要考察了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的計(jì)算、圖像分析能力、等效平衡等?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)主要考察了常見(jiàn)氣體的制備、凈化、檢驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象的分析和相關(guān)性質(zhì)的研究?！靖呖祭砭C試卷包括選擇題21道（每題6分），解答題19道，其中選擇1—6題為生物，7—13題為化學(xué)，14—21題為物理（111118為單選，121為多選）。解答22（7分)、23(8分）、24（13分）、25（19分）為物理大題，26（13分）、27（15分）、28（15分）為化學(xué)大題，29（11分）、30（10分）、31（12分）、32（6分）為生物大題，33—40為選修題（每題15分），其中33—35題分別為物理選修3—3—3—5的內(nèi)容，3338為化學(xué)選修2（化學(xué)與技術(shù)）、選修3（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）、選修5（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）的內(nèi)容。340為生物選修1（生物技術(shù)實(shí)踐）、選修3（現(xiàn)代生物科專題）的內(nèi)容。】第四篇：高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)二氧化硫二氧化硫(化學(xué)式SO2)是最常見(jiàn)、最簡(jiǎn)單的硫氧化物。大氣主要污染物之一?；鹕奖l(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會(huì)形成亞硫酸。，便會(huì)迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)化學(xué)性質(zhì)：①具有酸性氧化物通性②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復(fù)紅色)二氧化硫的污染①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。②形成酸雨pH③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過(guò)凈化處理才能排放到空氣中?；瘜W(xué)方程式SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亞硫酸)SO2可以自偶電離：2SO2===(可逆)===SO2++SO322SO2+O2 === 2SO3(加熱，五氧化二釩做催化劑，可逆。在自然中，也可由空氣中塵埃催化)2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(歸中反應(yīng))SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量)SO2+NaOH === NaHSO3(SO2過(guò)量)Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加熱)SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HClSO2+H2O2===H2SO4SO2+Na2O===Na2SO35SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO43SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4注意事項(xiàng)(1)皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗。就醫(yī)。(2)眼睛接觸：提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。(3)吸入：迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。[3](4)如發(fā)生中毒，應(yīng)立即將患者移至有新鮮空氣的地方，解開(kāi)緊身衣服，迅速吸氧，沖洗眼睛和鼻腔，用2%蘇打溶液漱口。如不慎濺人眼內(nèi)，應(yīng)速用大量溫水沖洗。嚴(yán)重者應(yīng)速送醫(yī)院治療。(5)操作注意事項(xiàng)：嚴(yán)加密閉，提供充分的局部排風(fēng)和全面通風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過(guò)專門(mén)培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過(guò)濾式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場(chǎng)所空氣中。避免與氧化劑、還原劑接觸。搬運(yùn)時(shí)輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。(6)儲(chǔ)存注意事項(xiàng)：儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。庫(kù)溫不宜超過(guò)30℃。應(yīng)與易(可)燃物、氧化劑、還原劑、食用化學(xué)品分開(kāi)存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)化學(xué)作為一門(mén)自然科學(xué)，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強(qiáng)。既便是在高中它的知識(shí)體系也是較完整的。化學(xué)核心知識(shí)必然派生的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，平常若融會(huì)貫通，就構(gòu)建了在考場(chǎng)上能想到的知識(shí)體系。下面小編為同學(xué)們總結(jié)一些高考化學(xué)必背的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。硫酸工業(yè)和硫酸硫酸(化學(xué)式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體，℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右。%的純濃硫酸，沸點(diǎn)338℃。硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。化學(xué)性質(zhì)腐蝕性純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338176。C。無(wú)水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒(méi)有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強(qiáng)于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸，這種想法是錯(cuò)誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+。但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性，雖然少，但是酸性卻