【文章內(nèi)容簡介】 ：A 定容時，當液面離刻度線1?D2cm時改用滴管，：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)第三篇：高考化學 ?？贾R點總結..高考化學?？贾R點總結一、選擇題阿伏伽德羅常數(shù)主要考察化學中關于物質(zhì)的量的計算及其應用，注意氣體摩爾體積的適用條件。離子方程式正誤判斷、離子共存主要考察了對強、弱電解質(zhì)的拆分，反應過程當中過量問題的分析、處理以及常見化學反應方程式的拆分。有機必修主要考察有機反應類型、同分異構體、一取代產(chǎn)物種類的判斷。鹽類的水解主要考察溶液中離子濃度大小的排序，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的應用。電化學主要考察原電池中正、負極和電解池中陰、陽的判定，轉移電子數(shù)的計算，電極方程式的書寫以及綜合計算分析能力。元素推斷、性質(zhì)判斷主要考察了根據(jù)元素周期表和元素周期律，對物質(zhì)的氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性方面進行比較。常識性識記主要考察了化學當中的基礎性常識問題，出題簡單但知識面較廣，需要學生在平常的學習中進行不斷的積累、記憶。（?？贾R點順序不固定）二、解答題無機元素推斷主要考察了物質(zhì)間的相互轉化，重點考察物質(zhì)的判斷，及化學、離子反應方程式的書寫?；瘜W反應速率和化學平衡主要考察了化學反應速率的計算、化學平衡的計算、圖像分析能力、等效平衡等?；瘜W實驗主要考察了常見氣體的制備、凈化、檢驗以及對實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象的分析和相關性質(zhì)的研究?！靖呖祭砭C試卷包括選擇題21道（每題6分），解答題19道，其中選擇1—6題為生物，7—13題為化學，14—21題為物理（111118為單選，121為多選）。解答22（7分)、23(8分）、24（13分）、25（19分）為物理大題，26（13分）、27（15分）、28（15分）為化學大題，29（11分）、30（10分）、31（12分）、32（6分）為生物大題，33—40為選修題（每題15分），其中33—35題分別為物理選修3—3—3—5的內(nèi)容，3338為化學選修2（化學與技術）、選修3（物質(zhì)結構與性質(zhì)）、選修5（有機化學基礎）的內(nèi)容。340為生物選修1（生物技術實踐）、選修3（現(xiàn)代生物科專題）的內(nèi)容?！康谒钠焊呖蓟瘜W必背知識點總結高考化學必背知識點總結(一)二氧化硫二氧化硫(化學式SO2)是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時會噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸。，便會迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)化學性質(zhì)：①具有酸性氧化物通性②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色)二氧化硫的污染①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。②形成酸雨pH③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中?；瘜W方程式SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亞硫酸)SO2可以自偶電離：2SO2===(可逆)===SO2++SO322SO2+O2 === 2SO3(加熱，五氧化二釩做催化劑，可逆。在自然中，也可由空氣中塵埃催化)2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(歸中反應)SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量)SO2+NaOH === NaHSO3(SO2過量)Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加熱)SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HClSO2+H2O2===H2SO4SO2+Na2O===Na2SO35SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO43SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4注意事項(1)皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。就醫(yī)。(2)眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。(3)吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。[3](4)如發(fā)生中毒，應立即將患者移至有新鮮空氣的地方，解開緊身衣服，迅速吸氧，沖洗眼睛和鼻腔，用2%蘇打溶液漱口。如不慎濺人眼內(nèi)，應速用大量溫水沖洗。嚴重者應速送醫(yī)院治療。(5)操作注意事項：嚴加密閉，提供充分的局部排風和全面通風。操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。遠離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、還原劑接觸。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應急處理設備。(6)儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與易(可)燃物、氧化劑、還原劑、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有泄漏應急處理設備。高考化學必背知識點總結(二)化學作為一門自然科學，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的?；瘜W核心知識必然派生的知識網(wǎng)絡，平常若融會貫通，就構建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學們總結一些高考化學必背的重點知識點。硫酸工業(yè)和硫酸硫酸(化學式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分數(shù)一般在75%左右。%的純濃硫酸，沸點338℃。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發(fā)生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑?；瘜W性質(zhì)腐蝕性純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338176。C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+。但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻