0141江蘇20xx年化學(xué)小高考知識(shí)點(diǎn)精華版(編輯修改稿)
2025-05-13 08:30 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 金屬氫氧化物Al(OH)3：白色不溶于水熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O溶于酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O溶于堿：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OFe(OH)3：紅褐色、難溶于水的固體2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O考點(diǎn)30：常見(jiàn)的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉鑒別a、取樣，加水配成等體積溶液，滴酚酞，較紅的為Na2CO3； b、取樣，分別加熱，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3；c、取樣，加水配成溶液，分別滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的為Na2CO3★注意：不能用石灰水鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化： Fe2+→Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；Fe3+→Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+； 考點(diǎn)31：硅及含硅化合物硅用途：半導(dǎo)體、芯片、光電池二氧化硅：硬度大，熔點(diǎn)高，不溶于水⑴存在：沙子、石英、水晶、瑪瑙、光導(dǎo)纖維⑵化學(xué)性質(zhì)：①不與酸反應(yīng)(除HF)：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不能用玻璃瓶裝氫氟酸，可以用氫氟酸雕刻玻璃②與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 實(shí)驗(yàn)室裝NaOH、Na2SiONa2CO3的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加熱熔融NaOH時(shí)不能用石英坩堝、陶瓷坩堝,因?yàn)槠渲泻琒iO2?？键c(diǎn)32：氯氣（Cl2）物性：黃綠、刺激性、能溶于水、密度比空氣大、有毒氣體化學(xué)性質(zhì)：（強(qiáng)氧化性）⑴能跟金屬（如Fe、Cu等）：2Fe+3Cl22FeCl3 ⑵和非金屬(如H2)反應(yīng)：H2 + Cl22HCl ⑶和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O HCl+HClO ★氯水成份：Cl2（主要）、HCl、HClO★氯水性質(zhì)：黃綠色、強(qiáng)氧化性、酸性、漂白性、不穩(wěn)定性（久置后只有HCl，只有酸性）★次氯酸性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性、漂白性）次氯酸見(jiàn)光分解：2HClO2HCl+O2↑⑷與堿的反應(yīng)：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O ★制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O,漂白粉成分：CaClCa(ClO)2，漂白粉有效成分：Ca(ClO)2漂白粉漂白、變質(zhì)的反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO； 考點(diǎn)33：二氧化硫物性：無(wú)色、有刺激性氣味、有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水等化學(xué)性質(zhì)⑴與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3 ⑵還原性：2SO2+O2 2SO3 ，SO2使酸性KMnO4溶液褪色⑶漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色；只能使石蕊試液變紅，不能使石蕊試液褪色 ★漂白原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)紅色。（化合漂白）考點(diǎn)34：濃硫酸的特性⑴吸水性：有水吸水（如：使藍(lán)色硫酸銅晶體變白），是一種干燥劑，但不能干燥NH3⑵脫水性：無(wú)水脫水，使有機(jī)物碳化變黑； ⑶強(qiáng)氧化性：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O考點(diǎn)35：氮及其化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化氮?dú)猓汉铣砂?、保護(hù)氣、保存農(nóng)副產(chǎn)品等一氧化氮（NO） 物性：無(wú)色、無(wú)味、有毒、難溶于水.化性：2NO + O2 == 2NO2二氧化氮（NO2） 物性：紅棕色、刺激性氣味、有毒、易溶于水.化性：3NO2 + H2O == 2HNO3+NO 收集：不能排水收集NO2，只能排空氣收集氨氣（NH3）——唯一堿性氣體⑴物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化⑵化學(xué)性質(zhì)：a、與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH （氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)）b、與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl==NH4Cl （白煙）NH3+HNO3===NH4 NO3（白煙）2NH3+H2SO4===(NH4 )2SO4（無(wú)白煙）⑶氨的制?、俟I(yè)制法：N2+3H2 2NH3②實(shí)驗(yàn)室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O干燥：用堿石灰干燥氨氣（不用濃硫酸）收集：用向下排空氣法收集驗(yàn)滿(mǎn)：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口 尾氣：用水吸收，注意防止倒吸 銨鹽（三通性）⑴銨鹽均易溶⑵銨鹽受熱易分解（不一定生成氨氣）NH4Cl NH3↑+HCl↑ ⑶銨鹽與堿放出氨氣NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 硝酸的性質(zhì) ⑴物理性質(zhì)：無(wú)色、易溶、濃硝酸易揮發(fā)⑵化學(xué)性質(zhì)：硝酸與金屬反應(yīng)無(wú)H2不穩(wěn)定性：見(jiàn)光分解，保存在棕色瓶中強(qiáng)氧化性：（一四濃，三八?。〤u + 4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu +8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O考點(diǎn)36：元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)熟記1～18號(hào)元素（符號(hào)、原子序數(shù)、位置） 1H
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