0141江蘇20xx年化學小高考知識點精華版(編輯修改稿)
2025-05-13 08:30 本頁面
【文章內容簡介】 金屬氫氧化物Al(OH)3：白色不溶于水熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O溶于酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O溶于堿：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OFe(OH)3：紅褐色、難溶于水的固體2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O考點30：常見的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉鑒別a、取樣，加水配成等體積溶液，滴酚酞，較紅的為Na2CO3； b、取樣，分別加熱，產物能使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3；c、取樣，加水配成溶液，分別滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產生的為Na2CO3★注意：不能用石灰水鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉Fe2+、Fe3+的轉化： Fe2+→Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；Fe3+→Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+； 考點31：硅及含硅化合物硅用途：半導體、芯片、光電池二氧化硅：硬度大，熔點高，不溶于水⑴存在：沙子、石英、水晶、瑪瑙、光導纖維⑵化學性質：①不與酸反應(除HF)：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不能用玻璃瓶裝氫氟酸，可以用氫氟酸雕刻玻璃②與堿反應：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 實驗室裝NaOH、Na2SiONa2CO3的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加熱熔融NaOH時不能用石英坩堝、陶瓷坩堝,因為其中含SiO2?？键c32：氯氣（Cl2）物性：黃綠、刺激性、能溶于水、密度比空氣大、有毒氣體化學性質：（強氧化性）⑴能跟金屬（如Fe、Cu等）：2Fe+3Cl22FeCl3 ⑵和非金屬(如H2)反應：H2 + Cl22HCl ⑶和水的反應：Cl2 + H2O HCl+HClO ★氯水成份：Cl2（主要）、HCl、HClO★氯水性質：黃綠色、強氧化性、酸性、漂白性、不穩(wěn)定性（久置后只有HCl，只有酸性）★次氯酸性質：弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性、漂白性）次氯酸見光分解：2HClO2HCl+O2↑⑷與堿的反應：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O ★制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O,漂白粉成分：CaClCa(ClO)2，漂白粉有效成分：Ca(ClO)2漂白粉漂白、變質的反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO； 考點33：二氧化硫物性：無色、有刺激性氣味、有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水等化學性質⑴與水反應：SO2+H2OH2SO3 ⑵還原性：2SO2+O2 2SO3 ，SO2使酸性KMnO4溶液褪色⑶漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色；只能使石蕊試液變紅，不能使石蕊試液褪色 ★漂白原理：與有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱又恢復紅色。（化合漂白）考點34：濃硫酸的特性⑴吸水性：有水吸水（如：使藍色硫酸銅晶體變白），是一種干燥劑，但不能干燥NH3⑵脫水性：無水脫水，使有機物碳化變黑； ⑶強氧化性：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O考點35：氮及其化合物性質及相互轉化氮氣：合成氨、保護氣、保存農副產品等一氧化氮（NO） 物性：無色、無味、有毒、難溶于水.化性：2NO + O2 == 2NO2二氧化氮（NO2） 物性：紅棕色、刺激性氣味、有毒、易溶于水.化性：3NO2 + H2O == 2HNO3+NO 收集：不能排水收集NO2，只能排空氣收集氨氣（NH3）——唯一堿性氣體⑴物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化⑵化學性質：a、與水反應：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH （氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）b、與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應生成鹽NH3+HCl==NH4Cl （白煙）NH3+HNO3===NH4 NO3（白煙）2NH3+H2SO4===(NH4 )2SO4（無白煙）⑶氨的制?、俟I(yè)制法：N2+3H2 2NH3②實驗室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O干燥：用堿石灰干燥氨氣（不用濃硫酸）收集：用向下排空氣法收集驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口 尾氣：用水吸收，注意防止倒吸 銨鹽（三通性）⑴銨鹽均易溶⑵銨鹽受熱易分解（不一定生成氨氣）NH4Cl NH3↑+HCl↑ ⑶銨鹽與堿放出氨氣NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 硝酸的性質 ⑴物理性質：無色、易溶、濃硝酸易揮發(fā)⑵化學性質：硝酸與金屬反應無H2不穩(wěn)定性：見光分解，保存在棕色瓶中強氧化性：（一四濃，三八?。〤u + 4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu +8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O考點36：元素、核素、同位素、質量數熟記1～18號元素（符號、原子序數、位置） 1H
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1