20xx年小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)[最終版]-資料下載頁
2024-10-21 05:08本頁面
【正文】 酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。顏色鐵：鐵粉是黑色的。一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO45H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液FeS——黑色固體BaSOBaCOAg2COCaCOAgCl、Mg(OH)三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體()品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2ONO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體高考化學(xué)基本知識(shí)4現(xiàn)象鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的。Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出。焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅。Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧。SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色。NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光。1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙。1鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙。1HF腐蝕玻璃。1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。1在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色。苯酚遇空氣呈粉紅色。1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味。1在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4————明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。高考化學(xué)基本知識(shí)5考試中經(jīng)常用到的規(guī)律溶解性規(guī)律——見溶解性表。常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+陽極(失電子的能力)：S2IBr–ClOH含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等。例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH)物料平衡：某組分的原始濃度C應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3)Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2)+C(HS)+C(H2S)注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式。雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物。(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子。(3)H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)NaCO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么。(2)配平。例：電解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式。(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)。(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e→PbSO4PbO2+2e→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO422e=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42陽極：PbSO4+2H22e=PbO2+4H++SO42在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交叉法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。1晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SiCSi(因?yàn)樵影霃剑篠iCO)。1分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。1氧化性：MnO4Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。1能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NHHF、CH3CH2OH。1含有10個(gè)電子的物質(zhì)：CHNHNH4+、H2O、OH3O+、OH、HF、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。1離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出。(2)是否有弱電解質(zhì)生成。(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等]。(5)是否發(fā)生雙水解。1地殼中：含量最多的元素是——O。含量第二的元素是——Si含量最多的金屬元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最強(qiáng)的酸熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(),。熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c)。密度最小(常見)的是K。密度最大(常見)是Pt。高考化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)
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