【導讀】{ "error_code": 17, "error_msg": "Open api daily request limit reached" }

　　

【正文】 僅含 C— C 鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、 強酸強堿反應 烯烴 CnH2n 含 C==C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、 加聚反應 炔烴 CnH2n2 含 C≡ C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、 聚合反應苯（芳香烴） CnH2n6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧 鹵代烴： CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3 溶 液 顯 紫 色 醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七 、有機反應類型： O OC選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分數(shù)線 上萬張 大學圖片 大學 視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷 年分數(shù)線 上萬張大學圖片 大學視頻 院校庫 取代反應 ： 有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。 加成反應 ： 有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。 聚合反應 ：一種 單體 通過 不飽和 鍵相互加成而形成 高分子 化合物 的反應。 加聚反應 ：一種或多種 單體 通過 不飽和 鍵相互加成而形成 高分子 化合物 的反應。 消 去 反 應 ： 從 一 個 分 子 脫 去 一 個 小 分 子 ( 如水 . 鹵 化 氫 ), 因 而 生 成 不 飽 和 化 合 物 的 反 應 。 氧化反應 ： 有機物得氧或去氫的反應 。 還原反應 ：有機物 加氫或去氧的反應 。 酯化反應 ： 醇和酸起作用生成酯和水的反應。 水解反應 ： 化合物和水反應生成兩種或多種物質(zhì)的反應 (有鹵代烴 、 酯 、 糖等 ) 二十八 、有機物燃燒通式 烴： CxHy＋ (x＋4y)O2 ? xCO2＋2yH2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋4y－ 2z )O2 ? xCO2＋2yH2O 二十九 、有機合成路線： 補充： 3 3C H C H C H 濃 硫 酸△O H2 3 2C H = C H C H + H O↑C h e m P a s t e r 3 2 2C H C H C H O H + O C u△3C H2 3 2C H C H C H O + 2 H O23C HC h e m P a s t e r 2n C H = C H C H O 2 C H C H nC H O 2 2C H = C H C H O + 2 H Ni△ 3 2 2C H C H C H O HC h e m P a s t e r 3 2C H C H C H C O O H3C H3+ C H O H 濃 硫 酸△ 3 2 3 2C H C H C H C O O C H + H O3C HC h e m P a s t e r 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分數(shù)線 上萬張 大學圖片 大學 視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷 年分數(shù)線 上萬張大學圖片 大學視頻 院校庫 2H O C H C H C O O H3C H濃 硫 酸△2 2C H C HO COOCOC H 2C H3C H3C H2+ 2 H O C O O HC O O H 3+ 2 C H O H濃 硫 酸△ 3C O O C H3C O O C H2+ 2 H O O O C H + 2 N a O H O N a2+ H C O O N a + H OC h e m P a s t e r 2 3C H C O O C HH O O H2C H C O O N aO N aN a O3 2+ C H O H + 2 H O+ 3 N a O H CHO2+4HNi△2CH OHChemPaster 1 ONa2 2+CO +H OOH3+NaHCOChemPaster 1 3 2C H C = C H C H O + B r3C H3C H C C H C H O3C HB r B r 1 3H C 3 2C H + C l 光 照 3H C 2C H C l + H C lC h e m P a s t e r 1 OH 濃 硫 酸△ 2+H OChemPaster 1 C O O HO H + O H C O OO H 2+ H O 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分數(shù)線 上萬張 大學圖片 大學 視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷 年分數(shù)線 上萬張大學圖片 大學視頻 院校庫 1 C H O 2+ C u ( O H ) △2 C O O H22 2+ C u O + 2 H O↓ 三十、 化學計算 （一）有關化學式的計算 1．通過化學式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。 2．已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=。 3．根據(jù)相對密度求式量： M=MˊD。 ???????? ????D 4．混合物的平均分子量： ??????? %%)(BbA MaMM 混合物物質(zhì)的量總數(shù) 克物質(zhì)的總質(zhì)量 5．相對原子質(zhì)量 ① 原子的相對原子質(zhì)量 =121126 ?原子的質(zhì)量一個一個原子的質(zhì)量C A A2表示同位素相對原子質(zhì)量 ， a1%、 a2%表示原子的摩爾分數(shù) ② 元素近似相對原子質(zhì)量： ????? %% 2211 aAaAA (二 ) 溶液計算 VNNMVmVnc A??? 1000C M??? 稀釋過程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2。 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合： C 混 =21 221 VV VCCV?? (忽略混合時溶液體積變化不計 ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ① %1 0 0%1 0 0% ????? 劑質(zhì) 質(zhì)液質(zhì) mm mmma ② %100100% ??? SSa（飽和溶液， S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③ 混合 ： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④ 稀釋 ： m1a1%=m2a2% 有關 pH 值的計算 ： 酸算 H+， 堿算 OH— Ⅰ . pH= —lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ . KW=[H+][OH—]=1014（ 25℃ 時 ） M NA 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分數(shù)線 上萬張 大學圖片 大學 視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷 年分數(shù)線 上萬張大學圖片 大學視頻 院校庫 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m 247。 M n 247。 NA N 247。 L/ mol L/ mol 氣體的體積 （ 標準狀況下） 圖中的公式： 1． ANn N? 2． mn M? 3． mVn V? 4． nnV? ] 三十一、 阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即 “三同 ”定 “一等 ”。 2．推論 （ 1）同溫同壓下， V1/V2=n1/n2 （ 2）同溫同 體積時， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時， V1/V2=M2/M1 （ 4）同溫同壓同體積時， M1/M2=ρ1/ρ2 注意： （ 1） 阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （ 2） 考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、 CHCl乙醇等。 （ 3） 物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體 He、 Ne等單原子分子， Cl N O H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構： P金剛石 、石墨、二氧化硅等結構。 （ 4）要用到 mol－ 1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見的的可逆反應：如 NO2中存在著 NO2與 N2O4的平衡； （ 7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。 （ 8）較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；電解 AgNO3溶液等。 例題： 下列說法正確的是 (NA表示阿伏加德羅常數(shù) ) （ ） ?常溫常壓下， 1mol氮氣含有 NA個氮分子 ?標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 ，所含的氣體的分子數(shù)約為 NA個 ?標準狀況下， ，氣體的分子總數(shù)約為 ?將 NO2和 N2O4分子共 NA個降溫至標準狀況下，其體積為 ?常溫下， 18g重水所含中子數(shù)為 10NA個 ?常溫常壓下， 1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA ?常溫常壓下，任何金屬和酸反應，若生成 2g 氫氣，則有 2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ?標準狀況 下， 1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 ? 31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是 NA個 ? 1L1 mol?L1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為 NA 【點撥】 ?正確， 1mol氮氣的分子數(shù)與是否標準狀況無關。 ?正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 ，氣體的總物質(zhì)的量為 1mol，因此含有 NA個分子。 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分數(shù)線 上萬張 大學圖片 大學 視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷 年分數(shù)線 上萬張大學圖片 大學視頻 院校庫 ?不正確，因為 NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。 ?不正確，因為存在以下平衡： 2NO2 N2O4(放熱 )，降溫，平衡正向移動，分子數(shù) 少于 1mol，標準狀況下，其體積小于 ?不正確，重水分子（ D2O）中含有 10 個中子，相對分子質(zhì)量為 20， 18g重水所含中子數(shù)為： 1018g/20g mol1=9mol。 ?正確， 1個氦原子核外有 4個電子，氦氣是單原子分子，所以 1mol氦氣含有 4mol 電子，這與外界溫度和壓強無關。 ?正確，不論在任何條件下， 2g氫氣都是 1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應均可表示為： 2H++2e=H2↑，因此，生成 1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。 ?不正確，標準 狀況下，辛烷是液體，不能使用標準狀況下氣體的摩爾體積 ，所以 1L辛烷的物質(zhì)的量不是 1/。 ?不正確，白磷分子的分子式為 P4,其摩爾質(zhì)量為 124g/mol， 31g白磷相當于 ， 白磷的分子結構為正四面體，一個白磷分子中含有 6個 PP共價鍵，所以， PP共價鍵。 ?不正確， Fe3+在溶液中水解。