【正文】 水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）水是由氫氧兩種元素組成（2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。4 CO2和CO（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。 （2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。 （3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。4 燃燒燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物（2）隔絕空氣（氧氣）（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹木砍掉。（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。4燃料的合理利用（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；通過對(duì)煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。使用車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。4質(zhì)量守恒定律（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。4 化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”4 化學(xué)方程式的意義與讀法（1） 意義與讀法意義實(shí)例（2H2+O22H2O）讀法物質(zhì)方面：表示反應(yīng)物、生成物反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕庠邳c(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水量的方面：（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）（1）2H2 + O2 2H2O （22）： （321）： （182）即4:32:36（2）2H2+ O2 2H2O 2: 1: 2（1） 每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水（2） 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子（2） 化學(xué)方程式提供的信息：A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰是反應(yīng)物）B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)C、反應(yīng)后的生成物是什么D、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型4 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書寫格式（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面，②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。（4）列：列出比例式，求解（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案。例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？解題步驟書寫格式（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x （2）寫：正確書寫化學(xué)方程式H2+ Cl2 2HCl（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系2 2(1+)10g x（4）列：列出比例式，求解解得x=365g（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案答：生成365克氯化氫氣體4 化學(xué)式的意義 化學(xué)式含義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成水是由氫元素和氧元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的化學(xué)用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 （1）相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量=某原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+另一原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+…（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax By A元素：B元素＝B原子個(gè)數(shù)(x個(gè))A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y個(gè))B的相對(duì)原子質(zhì)量（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100% ＝100% （4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100% ＝100%（5） A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=272:163=9:8鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5 溶液的相關(guān)計(jì)算（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：① ＝＝ ② ＝ ③ 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝100%（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝（濃溶液質(zhì)量＋m）稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)5 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式 （1）2KClO3 2KCl +3O2↑ （2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）H2O2H2O+O2↑（不需加熱） （4）氣體的收集方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 、H2 、CH4 、CO等，排水法收集的氣體較純。瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2 、O2 、HCl。瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如HCH4 、NH3。 （5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。 （6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。5實(shí)驗(yàn)室制取CO2（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）氣體收集方法：向上排空氣法 （3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 （4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 （5）二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ （6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)25化學(xué)實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45176。角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)。 量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小， 俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。（10）托盤天平：用于粗略稱量。稱量時(shí)“左物右碼”。 砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不 能倒置。（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕（以便能簡(jiǎn)便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。 （14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。5四大基本反應(yīng)類型（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。5常見物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2用帶火星的木條木條復(fù)燃CO2通入澄清石灰水中澄清的石灰水變渾濁H2點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向小燒杯中倒入石灰水淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)CO點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁CH4點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁HCl通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)離子使用試劑現(xiàn)象H＋1） 紫色石蕊試液 4）金屬氧化物2）pH試紙 5）碳酸鹽3）加入鋅粒 6）不溶性堿1）變紅 4） 固體溶解2）pH＜7 5）有氣泡產(chǎn)生3）有氣泡產(chǎn)生 6）固體溶解OH－1）紫色石蕊試液2）pH試紙3）無色酚酞試液4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液變藍(lán)pH＞7變紅生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）CO32鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體SO421）硝酸鋇溶液和稀硝酸2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀Cl－硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸NH4+加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)5