20xx高中化學必背知識點歸納與總結(jié)-資料下載頁
2024-11-20 00:45本頁面
【正文】 。),。熔點最高的是W(鎢3410c)。密度最小(常見)的是K。密度最大(常見)是Pt。
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有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3
2有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
2取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。
2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的COH2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。
2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
2能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)
計算時的關(guān)系式一般為：—CHO—— 2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
2膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)。(2)加入電性相反的膠體。(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等。氣溶膠：霧、云、煙等。固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
2污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO2形成酸雨。
2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
2在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶。大于1克的——可溶。小于1克的——微溶?！y溶。
人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
3生鐵的含C量在：2%——% 鋼的含C量在：%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
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