【正文】 題，主要表現(xiàn)在四個方面。一是根據(jù)概念判斷一些說法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。 此類試題的解法技巧主要有，逐項分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗證法等　經(jīng)典題： 例題1 ：（2001年全國高考）下列說法中錯誤的是 （ ）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同方法：依靠概念逐一分析。捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項錯。元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項錯。以此得答案為AD?？偨Y：此題要求考生對元素及元素周期表有一個正確的認識，雖不難，但容易出錯。例題2 ：（2001年上海高考）已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是　（ ）A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞aC．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C 方法：采用分類歸納法。捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2＋、bB＋，因具有相同的電子層結構，故原子序數(shù)ab，離子半徑AB；陰離子為cC3－、dD－，因具有相同的電子層結構，故原子序數(shù)cd，離子半徑CD。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結構，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為abdc，離子半徑ABDC。故正確答案為C?？偨Y：對于電子層結構相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。例題3 ：（1998年全國高考）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為　?。? ）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3 方法：先找出所屬元素，再分析反應情況。捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為Li，則Y為H，可組成化合物LiH即XY，若X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A?？偨Y：部分考生因未分析出X可能為Li，而造成無法解答策略 4　速率與平衡方面試題的解題方法與技巧 ４金點子： 在化學反應中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學反應速率、化學平衡及其它化學反應方面的計算，如能根據(jù)反應方程式，對應地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：1．化學平衡狀態(tài)的判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是要看正反應速率和逆反應速率是否相等及反應混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。2．化學反應速率的計算與分析要充分利用速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比。 3．化學平衡移動的分析影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進行分析?；瘜W平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。4．等效平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。5．速率與平衡的圖象分析主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。經(jīng)典題： 例題1 ：（2001年全國高考）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 （ ）A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍方法：圖象分析法。 捷徑：從圖中得到N為反應物，M為生成物。從0→t2min ，M增加2mol，N消耗4mol，且到達t3min，M、N的濃度保持不變，即反應為可逆反應，反應式為2N M。t2時反應物和生成物物質(zhì)的量相等，此時不是正、逆反應速率相等。當t3時正逆反應的速率相等。t1時n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。因此此題正確答案為D?？偨Y：選項B最容易被誤認為正確說法。造成錯判的原因有三：①沒有看清縱坐標的物理量；②概念錯誤，認為物質(zhì)的量相等時，化學反應速率就相等；③沒有讀懂圖。例題2 ：（1998年全國高考）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率 （ 　 ） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷方法：平衡中的等效轉化分析法。捷徑：105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O2 2 SO3的正反應是個氣體體積縮小的反應，達到平衡時，105Pa。又減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則甲容器中SO2轉化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉化率高。以此得答案為B?？偨Y：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動原理相互轉化，便能快速方便獲得結果。例題3 ：（2002年全國高考）在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)。此反應達到平衡的標志是 ( 　)A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2D． mol mol Z方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應速率相等分析。捷徑：此反應為一氣體分子數(shù)減小的反應，故容器內(nèi)壓強不隨時間變化，說明巳達平衡。各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化，說明正逆反應速率相等，巳達平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能說明巳達平衡。D項中的所述均為正反應，未提到逆反應，故不能判斷。以此得答案為AB?？偨Y：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點內(nèi)容，也是平衡中的重點。此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。25℃時，pH + pOH = 143 ．鹽類水解的應用策略5　電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧金點子： 本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中?？疾凰サ臒狳c內(nèi)容。隨著人們對環(huán)境保護意識的增強，有關與溶液有關的廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題中。1．弱電解質(zhì)的電離平衡可通過平衡狀態(tài)分析法進行比較分析。2．溶液的pH計算酸可直接計算，堿可通過pOH轉換成pH。 pH= lg｛ c（H+）｝ ，pOH= lg｛ c（OH－）｝，pKｗ= lg｛ Kｗ｝。25℃時，pH + pOH = 14例題1 ：（1992年全國高考題）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是 （ ）A．④ ① ③ ② B．① ④ ③ ②C．① ② ③ ④ D．④ ③ ① ②方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規(guī)律判析。捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH 7；③NaCl 為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強，故pH值應為 ④ ① ，以此得答案A?？偨Y：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其pH由小到大的順序為 ②③④①⑤⑥⑦⑧ 。例題2 ：（1991年全國高考題）已知一種c(H+)=1103molL－1的酸和一種c(OH— )= 1103 mol L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D．生成了一種強酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時既要考慮酸堿的強弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。捷徑：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B?？偨Y：中和反應后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH—)，故應從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。策略6碳族方面試題的解題方法與技巧 金點子： 碳族元素，作為元素化合物部分的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無機非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。經(jīng)典題： 例題1 ：（1996年上海高考）某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應,消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5, 該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為 ( )A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5 假想成消耗6molH+和產(chǎn)生5molCO2，然后再行分析求算。捷徑：設二價金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol ?；旌衔镏刑妓猁}和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B?？偨Y：部分考生在解題時，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32和HCO3－，而出現(xiàn)錯選D選項的較多。例題2 ：（1996年全國高考）將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設反應都進行完全，最后得到的尾氣可以是 (　　)A．Cl2 　　　　　 B．CO 　　　 C．CO2 　　　　D．N2方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。捷徑：A．Cl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。B．CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發(fā)生反應：2Cu+O2　　　　　2CuO，CuO+CO　　　Cu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項為最后得到的尾氣。C．CO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。D．N2與O2混合后，通過NaOH溶液，都沒有被吸收，再通過熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項也為最后得到的尾氣。故本題答案為CD?？偨Y：本題的難點是對題意的理解。有學生誤認為選項中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應后的尾氣仍然是原選項中的氣體。這是對題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項，也可以是其他選項。對于這種設問盡管比較少見。但只要認真閱讀，題中的設問是可以理解明白的。 策略7氮族方面試題的解題方法與技巧金點子： 氮族元素，作為元素化合物部分的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內(nèi)容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計算、硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計算、磷及磷的化合物的分析與應用等。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。經(jīng)典題： 例題1 ：（2001年上海高考綜合）金屬加工后的廢切削液中含2% ~ 3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質(zhì)，該反應分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2　　　　　　N2+2H2O下列對第二步反應的敘述中正確的是①NH4NO2是氧化劑 ②NH4NO2是還原劑 ③NH4NO2發(fā)生了分解反應 ④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 （ ）A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤方法：根據(jù)方程式，對照敘述，從化合價、反應類型等方面綜合分析。 捷徑：NH4NO2==N2+2H2O這是分解反應，又是氧化還原反應，NO2—被NH4+還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價發(fā)生了變化。以此得答案為D。總結：同一元素，如果一種顯正價的微粒，另一種顯負價的微粒，若它們發(fā)生氧化還原反應，則往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。例題2 ：（1997年全國高考）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝