中考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2025-06-15 20:35本頁(yè)面
【正文】 a2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClKNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3 【轉(zhuǎn)化】氣化法除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 【轉(zhuǎn)化】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O置換法除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【轉(zhuǎn)化】吸收法除去CO中混有的少量CO2：〖通過(guò)NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O 【CO2（CO）：〖通過(guò)灼熱的CuO〗 CuO＋CO △Cu＋CO2】 【轉(zhuǎn)化】加熱法除去CaO中混有的CaCO3：〖高溫〗CaCO3 高溫 CaO＋CO2↑ 【轉(zhuǎn)化】溶解法BaSO4（CaCO3）〖加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過(guò)濾〗； 【轉(zhuǎn)化】Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加熱〗； Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后過(guò)濾〗：驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸——有氣泡冒出。驗(yàn)證部分變質(zhì)：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（變藍(lán)）或酚酞（變紅）或pH試紙（pH大于7）。除去變質(zhì)生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無(wú)沉淀產(chǎn)生，然后過(guò)濾、蒸發(fā)。植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色：有CO生成或參加的反應(yīng)如下：CO2與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與Fe2O3——紅變黑。尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點(diǎn)燃或用氣球收集或用排水法收集。：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后試管1（O2）和試管2（H2）中所收集的氣體體積比約為1∶2。 【負(fù)氫】 〖OH2的質(zhì)量比為8∶1。〗結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。：自來(lái)水廠：取、沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒、供明礬：膠狀物→小顆粒聚集→大顆粒沉降?；钚蕴浚河形叫?，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高。【蒸餾水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。 （銅）生銹實(shí)驗(yàn)、防銹方法：⑴探究鐵生銹條件：A：Fe、OH2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍(lán)、制成合金?！假Y源保護(hù)〗⑵銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)共同作用。 如何探究銅生銹的條件？【可做七個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)】〖鐵生銹做三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)〗：驗(yàn)純后〖防爆〗，通CO、加熱〖防爆〗，停止加熱、繼續(xù)通CO至冷卻?！疚矚馓幚怼坑?jì)算題：甲——無(wú)水硫酸銅或無(wú)水氯化鈣——吸收H2O質(zhì)量增加甲——堿石灰——吸H2O或吸收CO2或同時(shí)吸收H2O和CO2增乙——氧化銅或氧化鐵——通過(guò)H2或CO后失去氧元素質(zhì)量減少乙——氧化銅和碳粉——釋放CO2質(zhì)量減少丙——?dú)溲趸c溶液——吸收CO2質(zhì)量增加丙——濃硫酸——吸收H2O質(zhì)量增加：氫氧化鈉溶液吸收CO2——質(zhì)量增加、碳酸鈣高溫分解釋放CO2——質(zhì)量減小、鐵合金遇酸以及黃銅（銅鋅合金）遇酸釋放H2——質(zhì)量減小、石灰石或大理石或碳酸鈉遇酸釋放CO2——質(zhì)量減小、過(guò)氧化氫與二氧化錳混合釋放O2——質(zhì)量減?。? ； M質(zhì)=M液w； M=ρV； M質(zhì)=ρVw； M純=M混w。
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