【正文】 風。4燃燒燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸（3）溫度要達到著火點以上。以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物（2）隔絕空氣（氧氣）（3）降低溫度到可燃物著火點以下。滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。4燃料的合理利用（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。使用車用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。氫能源的三大優(yōu)點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。4質(zhì)量守恒定律（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。B、強調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質(zhì)量，反應物中剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。（2）設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。（3）任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質(zhì)量沒有計算在反應物或生成物中B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。4化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”4化學方程式的意義與讀法（1）意義與讀法意義實例（2H2+O22H2O）讀法物質(zhì)方面：表示反應物、生成物反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水量的方面：（1）表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比。各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量化學計量數(shù)（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)之比）（1）2H2+O22H2O（22）：（321）：（182）即4:32:36（2）2H2+O22H2O2:1:（1）每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質(zhì)量的水（2）每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子（2）化學方程式提供的信息：A、哪些物質(zhì)參加了反應（誰是反應物）B、通過什么條件發(fā)生反應C、反應后的生成物是什么D、參加反應的各粒子的相對數(shù)量E、反應前后質(zhì)量守恒F、化學反應的基本類型4根據(jù)化學方程式計算的步驟與書寫格式（1）設：根據(jù)題意設未知量（2）寫：正確書寫化學方程式（3）找：找出已知量與未知量的關系。①根據(jù)化學方程式求出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標在其對應的化學式下面，②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。（4）列：列出比例式，求解（5）答：簡明的寫出答案。例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？解題步驟書寫格式（1）設：根據(jù)題意設未知量設生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x（2）寫：正確書寫化學方程式H2+Cl22HCl（3）找：找出已知量與未知量的關系2(1+)10gx（4）列：列出比例式，求解解得x=365g（5）答：簡明的寫出答案答：生成365克氯化氫氣體4化學式的意義化學式含義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成水是由氫元素和氧元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示物質(zhì)的分子構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的化學用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：50、有關化學式的計算（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設化學式為AxByA元素：B元素＝B原子個數(shù)(x個)A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y個)B的相對原子質(zhì)量（3）元素的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝100%（4）物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝100%（5）A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x：y例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=272:163=9:8鋁元素的質(zhì)量分數(shù)=5溶液的相關計算（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：①＝＝②＝③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100%＝100%（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝（濃溶液質(zhì)量＋m）稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)5實驗室制取氧氣的反應方程式（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）H2O2H2O+O2↑（不需加熱）（4）氣體的收集方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如OHCHCO等，排水法收集的氣體較純。瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如COOHCl。瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如HCHNH3。（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。5實驗室制取CO2（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）氣體收集方法：向上排空氣法（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。（5）二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)25化學實驗（1）實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45176。角；加熱固體時管口略向下傾斜。（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時。量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，俯視讀數(shù)比實際值大。（10）托盤天平：用于粗略稱量。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。5四大基本反應類型（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。（3）置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。5常見物質(zhì)及離子的檢驗氣體檢驗方法現(xiàn)象O2用帶火星的木條木條復燃CO2通入澄清石灰水中澄清的石灰水變渾濁H2點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向小燒杯中倒入石灰水淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍CO點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁CH4點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁HCl通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH3用濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍離子使用試劑現(xiàn)象H＋1）紫色石蕊試液4）金屬氧化物2）pH試紙5）碳酸鹽3）加入鋅粒6）不溶性堿1）變紅4）固體溶解2）pH＜75）有氣泡產(chǎn)生3）有氣泡產(chǎn)生6）固體溶解OH－1）紫色石蕊試液2）pH試紙3）無色酚酞試液4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液變藍pH＞7變紅生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）CO32鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體SO421）硝酸鋇溶液和稀硝酸2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀Cl－硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸NH4+加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍5金屬（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、導熱性、延展性。（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學性質(zhì)）。合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。防止鐵制品生銹的方法：A、保持鐵制品表面的清潔干燥B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬C、制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼D、避免與酸等易于金屬發(fā)生反應的物質(zhì)接觸。