【正文】 的儀器 ：1． 漏斗分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或像小口容器轉移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中液體的注入。分液漏斗用于分離密度不同且互不相容的液體，也可用于向反應器中隨時加液。也用于萃取分離。2． 洗氣瓶中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。3． 干燥管干燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。劑量儀器：1． 托盤天平用于精密度要求不高的稱量。所以砝碼是天平上稱量時衡量物質質量的標準。2． 量筒用來量度液體體積，精確度不高。使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體體積。3． 容量瓶用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查是否漏水。用玻棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。4． 滴定管用于精度不高的溶液濃度測量。分酸式和堿式滴定管兩種。使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估計數(shù)為177。③轉液前要用洗液、水一次沖洗干凈，并用貸裝的用也潤洗滴定管。④調整液面時，應使用滴定管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0”或“0”一下的某一定刻度。讀書時視線與管內液面的最凹點保持水平。第五篇：初中化學知識點總結.初中化學知識點總結 WORD文檔使用說明：初中化學知識點總結 本WOED文件是采用在線轉換功能下載而來，因此在排版和顯示效果方面可能不能滿足您的應用需求。如果需要查看原版WOED文件，請訪問這里 初中化學知識點總結 文件原版地址:初中化學知識點總結|PDF轉換成WROD_PDF閱讀器下載初中化學知識總結（識記部分）一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二 氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離 子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質的顏色的狀態(tài)白色固體： MgO、P2OCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4 為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2OHgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3 為綠 色溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）①鹽： ： 白色↓： CaCOBaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色 ↓：其余堿。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與 熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質――波爾多液)三、物質的溶解性鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32－ 的物質只有 K2CONa2CO（NH4）2CO3 溶于水，其他都不 溶于水堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶 于水。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性 堿為白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化 物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→ 堿）四、化學之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧。空氣中含量最多的物質是氮氣。天然存在最硬的物質是金剛石。最簡單的有機物是甲烷。金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物 CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。導電性最強的金屬是銀。相對原子質量最小的原子是氫。1熔點最小的金屬是汞。1人體中含量最多的元素是氧。1組成化合物種類最多的元素是碳。1日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。1最早利用天然氣的是中國；中國 最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南 萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學中的“三”構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染 環(huán)境。構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。黑色金屬只有三 種：鐵、錳、鉻。構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O(3)Fe3O4。溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物?；瘜W方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生 成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒 定律。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為 Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。1煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。1常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶 液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨 溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。1水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水 的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火 器。1固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解 度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質 溶解度隨溫度的升高而減小。CO2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不 能支持燃燒、密度比空氣大。2單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質； 稀有氣體單質。2當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。2應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。2氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。2教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱 的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。2與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶 液。2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕 靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。2三大氣體污染物：SOCO、NO22酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣 體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。3古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷 器3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）3質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化3與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4（實際為任何可燃 性氣體和粉塵）。3煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐 氣3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化3使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)4構成物質的三種粒子：分子、原子、離子六、化學中的“一定”與“不一定”化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。金屬常溫下不一定都是固體（如 Hg 是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或 固體（如 Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混 淆原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如 NH4+、OH）； 酸根也不一定是原子團（如 Cl叫氫氯酸根）緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）原子核中不一定都會有中子（如 H 原子就 無中子）。原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反應中分子可分原子不可分同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。最外層電子數(shù)為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或 陰離子。穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。（第一層為最外層 2 個 電子）具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶 質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確 定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和 溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定 大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即 S 一定大于 C。1有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素 化合價的改變。1分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換 反應中一定有元素化合價的改變； 復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。注（意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）1單質一定不會發(fā)生分解反 應。1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如 NH4NO3（前面的 N 為3 價，后面的 N 為+5 價）1鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。1陽離子不一定是金屬離子。如 H+、NH4+。1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物 和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一 定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NONH3?H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質 組成中都一定含非金屬元素。鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液顯堿 性。2酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 PH 不一定小于 7），如 NaHCO3 溶液顯 堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫 離子的物質不一定是酸。2酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，H2SO如： NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指 含 H+的溶液）2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。NaOH、如： Na2CONaHCO3 溶液都顯堿性，Na2CO而 NaHCO3 為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液）2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，HMnO4）即 ； 記住：堿性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水與水反應生成堿。2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7），非金屬氧化物也不一定 是酸性氧化