【正文】 滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。 ⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。 ⑾檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。 ⑿金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。1反應(yīng)中的一些規(guī)律：①跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32（也可能為HCO3 離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體②跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）?！袢苡谒@堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3H2O）③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑1實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集?！》彩巧傻臍怏w密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù)：向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的　　　　　用試管給液體加熱時(shí)，還應(yīng)注意液體體積不宜超過試管容積的　　　。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成　　　　角。用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距管口的　　　　處。托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到　　　　　克。用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)，其液體量不能超過其容積的　　　　　。如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　的碳酸氫鈉溶液來沖洗。在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品，如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取　　毫升，固體只需蓋滿試管底部。使用試管夾時(shí)，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的　　　　處初中總復(fù)習(xí)——化學(xué)基本概念和原理【本講主要內(nèi)容】 初中總復(fù)習(xí)——化學(xué)基本概念和原理【知識掌握】【知識點(diǎn)精析】1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2. 物質(zhì)的組成原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。3. 物質(zhì)的分類（1）混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2）單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4. 化學(xué)用語（1）相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律（2）元素符號的意義① 某一種元素。② 這種元素的一個(gè)原子。③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。（3）化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。（4）化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。（5）化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。（6）化學(xué)反應(yīng)類型（7）質(zhì)量守恒定律5. 溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很?。灰灿袠O少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越?。虎?壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大?！窘忸}方法指導(dǎo)】[例1] 下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實(shí)的是（ ）A. Na2O+H2O＝2NaOHB. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3C. 2Ag + H2SO4（?。?Ag2SO4 + H2↑D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑解析：A正確，活潑金屬對應(yīng)的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應(yīng)的堿。B有錯(cuò)，KOH屬于堿，屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是：① 兩種反應(yīng)物都可溶；② 生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合②。C錯(cuò)，銀在金屬活動(dòng)順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。D錯(cuò)，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價(jià)，該反應(yīng)應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3。答案：A說明：判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：（1）是否符合客觀事實(shí)（如：① 金屬活動(dòng)順序 ② 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ③ 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等）。（2）檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。（3）檢查所注反應(yīng)條件是否正確。（4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。（5）檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律（即是否配平）。書寫電離方程式一般可按下列方法：（1）左邊寫出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價(jià)。（2）將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開寫在右邊。（3）將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號前的系數(shù)，并去掉原有的括號。（4）將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫成對應(yīng)符號的電荷并標(biāo)在符號的右上角。（5）檢查電離前后的各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等？檢查陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為零？無誤后，將左右兩邊用“”連接。[例2] 下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是（ ）A. 復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)C. 氧化反應(yīng)，化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)，還原反應(yīng)解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類，理解各反應(yīng)類型的含義。四種基本類型（指分解、化合、置換、復(fù)分解）是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧的得失來劃分的；而吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來劃分的。同一個(gè)反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類法（如：2H2+O22H2O，是化合反應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)）。顯然，選項(xiàng)A中的兩種反應(yīng)無包容關(guān)系；B中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種；C中兩種反應(yīng)是交叉關(guān)系，但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)；在D中，有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。答案：B[例3] 表中1～5組的物質(zhì)分類正確的是（ ）12345酸硝酸硫酸鹽酸酸式硫酸鈉氫硫酸堿燒堿純堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰鹽大理石膽礬純堿藍(lán)礬石灰石A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤解析：本題是對物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類知識的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上，根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點(diǎn)對上述物質(zhì)進(jìn)行分類，選出合適的一組答案。在本題中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）都是由若干個(gè)氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。燒堿（NaOH）、苛性鈉（NaOH）、消石灰[]是由金屬原子和若干個(gè)氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。純堿（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），膽礬、藍(lán)礬（CuSO4?H2O），它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉（NaHSO4）屬于酸式鹽；堿式碳酸銅[]屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。答案：D【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】分析近幾年的中考試題，涉及化學(xué)基本概念和原理的內(nèi)容約占試題數(shù)目的1/4，約占試卷分值的1/5?？疾榈念}型包括選擇、填空等。復(fù)習(xí)基本概念和基本原理的重點(diǎn)應(yīng)放在深刻理解其實(shí)質(zhì)及應(yīng)用上。例如物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和分類，化學(xué)反應(yīng)基本類型、溶液的有關(guān)概念、質(zhì)量守恒定理和化學(xué)用語等，可以根據(jù)其特點(diǎn)采取不同的復(fù)習(xí)方法。物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列表分析它們區(qū)別和聯(lián)系。對純凈物和混合物、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)等，則可采取辯證的方法。有些易混淆的概念，可以運(yùn)用綜合練習(xí)的習(xí)題復(fù)習(xí)法?！镜湫屠}分析】[例1] （05年福州市中考模擬題）下列關(guān)于溶液、溶解度的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能保持不變B. 溫度降低時(shí)，原飽和溶液可能不析出晶體C. 溫度一定時(shí)，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有一定值D. 某溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小解析：真正理解溶液的各種概念和轉(zhuǎn)化過程。答案：D [例2]（06年天津中考題）為了探究水電解的微觀過程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是（ ）解析：準(zhǔn)確理解分子的含義。答案：A [例3] （北京海淀）下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù)相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子B. 只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能是混合物C. 由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物D. 任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等 解析：對元素中各種粒子的相互關(guān)系應(yīng)準(zhǔn)確掌握。 答案：C 初中總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物（一）【本講主要內(nèi)容】初中總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物（一）【知識掌握】【知識點(diǎn)精析】1. 空氣和水的比較表1 空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類別混合物純凈物物質(zhì)組成N2占78%，O2占21%，%，%，%等（體積分?jǐn)?shù)）宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)O原子構(gòu)成的組成測定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程：紅磷在空氣里燃燒方程式：4P+O22P2O5現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結(jié)論：（1）O2占空氣體積的1/5（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5（3）氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵龑?shí)驗(yàn)過程：電解水方程式：2H2O2H2↑+O2↑現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、負(fù)極氣體體積比為1：2結(jié)論：（1）水由H、O元素組成，一個(gè)水分