【正文】 H)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O CO2==H2CO3水的污染：（1）水資源A．地球表面71％被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1％B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是 O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO45H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣 H2物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）化學(xué)性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2O2====2H2O點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原性（用途：冶煉金屬）H2 ＋ CuO === Cu H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) HC、CO）３、氫氣的實驗室制法原理：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性。４、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。HONCl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H2O CuO CO2無機化合物酸HCl H2SO4 HNO3堿NaOH Ca(OH)2KOH鹽NaCl CuSO4Na2CO3第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上（5）決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) ； 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；決定原子的質(zhì)量 原子核（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由OO3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3 ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類 原子 離子陽離子 陰離子區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：化合價a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷Fe2：3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為OHNCl2。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點化學(xué)式 Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)第五單元《化學(xué)方程式》知識點一、質(zhì)量守恒定律:內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）?；瘜W(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號）含義以2H2O2點燃2H2O為例①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：HC、CO）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。無定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的穩(wěn)定性強可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : CO2點燃CO2 不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2CO2點燃2CO還原性：C2CuO 高溫 2CuCO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O33C高溫4Fe3CO2↑三、二氧化碳的制法實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaOCO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：CCO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）用途：滅火（滅火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒?；瘜W(xué)性質(zhì):（HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）1）可燃性：2COO2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體C H2O高溫H2 CO）2）還原性： COCuO △CuCO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O33CO高溫2Fe3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO22NaOH==Na2CO3H2OCO2[CO] 通過灼熱的氧化銅COCuO △CuCO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaOCO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑（CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含