【正文】 硬，抗倒伏（壯稈）。注：BaSOAgCl 不溶于水，也不溶于酸。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解過(guò)濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）金屬1 → 金屬2 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）鹽酸 → 新鹽新酸（滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽堿 → 新鹽新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3?10H2O。（3）用于醫(yī)藥。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100％在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C％= 100％（C S）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài) “純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3）無(wú)色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無(wú)特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途 ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬酸 → 鹽氫氣（3）金屬氧化物酸 → 鹽水（4）堿酸 → 鹽水（5）鹽酸 → 另一種鹽另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）三種離子的檢驗(yàn)試劑ClAgNO3 及HNO3SO42①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32HCl 及石灰水三、堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉 氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物堿 → 鹽水（3）酸堿 → 鹽水（4）鹽堿 → 另一種鹽另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物 金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2H2O== H2CO3 SO2H2O== H2SO3SO3H2O== H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O H2O== 2NaOHK2O H2O== 2KOH可溶BaO H2O== Ba(OH)2性堿CaO H2O== Ca(OH)2(2)酸性氧化物堿 → 鹽水CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物酸 → 鹽水Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2加 熱CuO H2O2Fe(OH)3加 熱Fe2O33H2O五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：OH－H== H2O應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（6）從A溶解度是80g。金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開(kāi)采礦物④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積溶劑的體積d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，飽和溶液、不飽和溶液無(wú)水，量多的為溶劑（1）概念：（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O水、CO2接觸。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬酸 → 鹽H2↑金屬鹽 → 另一金屬另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）FeCuSO4 == CuFeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬金屬分類(lèi)：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。化學(xué)性質(zhì):可燃性CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如CCO2高溫2CO新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。二、燃料和能量三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO22NaOH==Na2CO3H2OCO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅COCuO △CuCO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaOCO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑（CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體C H2O高溫H2 CO）2）還原性： COCuO △CuCO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。五、一氧化碳物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaOCO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : CO2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2CO2點(diǎn)燃2CO還原性：C2CuO 高溫 2CuCO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?；瘜W(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變微觀：分子種類(lèi)一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)② 遵守質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)：（注意：a、配平b、條件 c、箭號(hào)）含義以2H2O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤