【正文】 PP共價(jià)鍵，所以。⑽不正確，F(xiàn)e3+在溶液中水解。本題答案為⑴⑵⑹⑺三十二、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（失ne—）被氧化氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低（得ne—）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 三十三、鹽類(lèi)水解鹽類(lèi)水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3)＋2n(CO32)＋n(OH)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3]＋2[CO32]＋[OH]⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NHOH、CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32)。三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；⑶△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫(xiě)明“+”、“”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟①選主鏈，稱(chēng)某烷②編號(hào)位，定支鏈③取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線連④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。 濃硫酸CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O三十九、氧化還原反應(yīng)配平 標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫(huà)上等號(hào)。四十、五同的區(qū)別 同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類(lèi)的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2甲基丙烷等）四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。四十二、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類(lèi)書(shū)寫(xiě)Cl1．Cl的電子式為： OHOH2．OH： OH電子式：ClMg2+ClS 2–Na+Na+3．Na2S MgCl2CaC Na2O2Na+Na+OO 2– 2–Ca2+CC4． NH4Cl (NH4)2SHHNHHS 2–HHNHHClHHNHHCO2OOC寫(xiě)結(jié)構(gòu)式補(bǔ)孤電子對(duì)共用電子對(duì)代共價(jià)鍵OOOCOOOC5． 結(jié)構(gòu)式 電子式ClCl Cl Cl6．MgCl2形成過(guò)程： + Mg + Mg2+ 四十三、原電池：1．原電池形成三條件： “三看”。 先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中； 三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2．原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng).（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4．原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱(chēng)負(fù)極正極陽(yáng)極陰極（4）反應(yīng)類(lèi)型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽(yáng)極流出、陰極流入四十四、等效平衡問(wèn)題及解題思路等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)等效平衡。等效平衡的分類(lèi)（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類(lèi)：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。例1：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應(yīng)：2SO2+O2 ==2SO3（g），當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。維持該容器中溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SOO2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①若a=0，b=0，則c= 。②若a=，則b= 和c= 。③a、b、c必須滿(mǎn)足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）： 、 答案：① 2 ② 、 ③a+c=2 b+=1例2：在一個(gè)容積固定的密閉容器中，加入m molA、n molB，發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）==pC（ g）,平衡時(shí)C的濃度為w mol?L1。若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a molA，b molB，c molC，要使平衡后C的濃度仍為w mol?L1，則a、b、c必須滿(mǎn)足的關(guān)系是：（C）A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n ，ap/m +b=pC、mc/p +a=m ，nc/p +b=n D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3Ⅱ類(lèi)：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。例3：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）==2HBr（g），已知加入1mol H2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr（見(jiàn)下表已知項(xiàng)）在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。已知編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr120a①240②1③mg（g≥2m）答 案：已知編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr120a①2402a②01③mg（g≥2m）2（g2m）（gm）?a（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）Ⅲ類(lèi)：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質(zhì)1．周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。2．常見(jiàn)元素及其化合物的特性①形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。