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【正文】 型： 酸性氧化物與堿的反應(yīng) 離子型氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng) 一般離子氧化還原反應(yīng) 化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示 化學(xué)反應(yīng)的式子。 用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 表示方法 寫 ：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 離子反應(yīng)： 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子 式； 離子方程式： 書寫方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去； 查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數(shù)、電荷數(shù)是否相等。 意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。 本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。 金屬、非金屬 、氧化物（ Al2O SiO2） 中學(xué)常見的難溶物 堿： Mg(OH) Al(OH) Cu(OH) Fe(OH)3 生成難溶的物質(zhì)： Cu2++OH=Cu(OH)2↓ 鹽： AgCl、 AgBr、 AgI、 CaCO BaCO3 生成微溶物的離子反應(yīng)： 2Ag++SO42=Ag2SO4↓ 發(fā)生條件 由微溶物生成難溶物： Ca(OH)2+CO32=CaCO3↓ +2OH 生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有 H2O、 CH3COOH、 H2CO NH3 H2O 生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有 CO SO NH3等 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 意義：表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的量。 定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較 定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。 表示方法： ①、單位： mol/(L min)或 mol/(L s ) ②、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。如： v ( D )d1=v ( C )c1=v ( B )b1=v ( A )a1 d:c:b:a=v ( D ):v ( c ):v ( B ):v ( A )則 有 Dd+cC bB+aA對 于方程式： ③、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因為ρ不變） ④、對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)： v 正 ≠ v 逆 說明： 化學(xué) 反應(yīng)速率 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張 大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。 ①、結(jié)論：在其它條件不變時，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度： 則慢。 ②、說明：只對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生 反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無關(guān)。 影響因素 ①、結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，壓強： 反之則慢 ②、說明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器 中通入惰性氣體。 ①、結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。 溫度： a、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)； 外因： ② 說明 b、對于可逆反應(yīng)能同時改變正逆反應(yīng)速率但程度不同； c、一般溫度每升高 10℃，反應(yīng)速率增大 2～ 4倍 ,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。 ①、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 催化劑 a、具有選擇性； ②、說明： b、對于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率； c、使用正催化劑，反應(yīng)速 率加快，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。 原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等） 其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等 化學(xué)平衡狀態(tài)： 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。 逆：研究的對象是可逆反應(yīng) 動：是指動態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止。 平衡狀態(tài)特征： 等：平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。 定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定值。 變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。 ①、定義： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ②、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進行的程度。 ③、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時，溫度升高， K 增大；正反應(yīng)放熱時，化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高， K 減?。?，而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。 用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。 ④、用途： a、 Q=K 時，處于平衡狀態(tài)， v 正 =v 逆 ； b、 QK 時，處于未達(dá)平衡狀態(tài)； v 正 v 逆 向逆向進行； c、 QK 時，處于未達(dá)平衡狀態(tài)； v 正 v 逆 向正向進行。 原因：反應(yīng)條件改變引起： v 正 ≠ v 逆 化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。 化學(xué)平衡移動： v(正 )v(逆 ) 向右（正向）移 方向： v(正 )=v(逆 ) 平衡不移動 v(正 )v(逆 ) 向左（逆向）移 注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。 ①、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；}{c(B){c(A)} }{c(D){c(C)}=K nm qp ??選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張 大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 反之向逆反應(yīng)方向移動 結(jié)論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動；減小壓強，平衡向擴大體積的方向移動。 ②、壓強： Ⅰ、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒有變化的反應(yīng)，壓強改變不能 改變化學(xué)平衡狀態(tài)； 影響化學(xué)平衡移動的因素： 說明： Ⅱ、壓強的改變對濃度無影響時，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。 Ⅲ、對沒有氣體參加的反應(yīng)無影響。 ③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等）平衡就向能減弱這種改變的方向移動。 概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應(yīng)，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平 衡稱為等效平衡。 平衡 等效： （ 1）、定溫、定容： ① 、 對于一般的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量， 如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 規(guī)律： ②、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或 生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。 （ 2）、定溫、定壓： 改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要 按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡 相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。 有機反應(yīng)方程式 (一 )烷烴 CH4 +2O2 CO2 + 2H2O CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl CH4 C + 2H2 (二 )烯烴 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O CH2＝ CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2＝ CH2 + H2O CH3CH2OH CH2＝ CH2 +H2 CH3CH3 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張 大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 化學(xué)計算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計算 1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。 2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=。 3．根據(jù)相對密度求式量： M=Mˊ D。 ???????? ????D 4．混合物的平均分子量： ??????? %%)(BbA MaMM 混合物物質(zhì)的量總數(shù) 克物質(zhì)的總質(zhì)量 5．相對原子質(zhì)量 ① 原子的相對原子質(zhì)量 =121126 ?原子的質(zhì)量一個一個原子的質(zhì)量C A A2表示同位素相對原子質(zhì)量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù) ② 元素近似相對原子質(zhì)量： ????? %% 2211 aAaAA (二 ) 溶液計算 VNNMVmVnc A??? 1000C M??? 稀釋過程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2。 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合： C 混 =21 221 VV VCCV?? (忽略混合時溶液體積變化不計 ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ① %100%100% ????? 劑質(zhì) 質(zhì)液質(zhì) mm mmma ② %100100% ??? SSa（飽和溶液， S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③ 混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④ 稀釋： m1a1%=m2a2% 有關(guān) pH 值的計算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ . pH= —lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ . KW=[H+][OH—]=1014（ 25℃ 時） M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m 247。 M n 247。 NA N 247。 L/ mol L/ mol 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張 大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 氣體的體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 圖中的公式： 1． ANn N? 2． mn M? 3． mVn V? 4． nnV? 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張 大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張 大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張 大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 解題技巧 策略 1 化學(xué)基本概念的分析與判斷 １ 金點子： 化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質(zhì)，認(rèn)識其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。 經(jīng)典題： 例題 1 ： （ 2021年全國高考）下列過程中， 不涉及 ． ． ． 化學(xué)變化的是 （ ） A．甘油加水作護膚劑 B．用明礬凈化水 C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味 D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡 方法： 從有無新物質(zhì)生成，對題中選項分別進行分析。 捷徑： 充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進行剖析知：甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了 Al3+水解產(chǎn)生的 Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選 A。 總結(jié)： 對物質(zhì)性質(zhì)進行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試 題的關(guān)鍵。 例題 2 ： （ 1996年上海高考）下列電子式書寫錯誤的是 ( ). 方法： 從化合物 (離子化合物、共價化合物 )— →原子的電子式 — →得失電子 — →化合物或原子團電子