【導(dǎo)讀】初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鋇鎂鋅正二價(jià)。氟氯元素負(fù)一價(jià)，通常氧為負(fù)二價(jià)。銅汞正二鋁正三，亞鐵正二鐵正三。碳有正二正四價(jià)，硫有負(fù)二正四正六價(jià)。氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰?。物質(zhì)名稱(chēng)水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅。物質(zhì)名稱(chēng)二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化亞銅氧化亞鐵。物質(zhì)名稱(chēng)三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁氧化銀二氧化錳。物質(zhì)硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫。物質(zhì)硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉。物質(zhì)碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀。紅褐色沉淀淺綠色沉淀藍(lán)色沉淀淡黃色沉淀。白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg2、Al3、Zn2、AgCl、BaSO4(其中僅BaSO4、H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金。氫氣體等大多數(shù)氣體。酒精為有特殊氣體的液體。含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

　　

【正文】 溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。 （ 2）不含碳元素的化合物叫無(wú)機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)無(wú)機(jī)物。由于 CO、 CO碳酸、碳酸鹽等有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無(wú)機(jī)物。 （ 3）有機(jī)高分子材料的分類(lèi)：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。 棉 20 花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。 （ 4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電 絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。 （ 5） 三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。 塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來(lái)做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來(lái)做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見(jiàn)塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無(wú)機(jī)物）。 （ 6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維； 滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。 （ 7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表： 纖維種類(lèi) 燃燒情況 氣味 灰燼 棉纖維 易燃，直接燃燒 燒紙的味道 灰色，細(xì)軟 羊毛纖維 起泡成球，不延續(xù)燃燒 燒毛發(fā)的味道 黑褐色小球，易碎 合成纖維 先融化再燃燒 特殊氣味 黑色硬塊 （ 8） 白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。解決白色污染的措施： A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋 B、重復(fù)使用塑料制品 C、回收廢棄塑料 D、使用可降解的塑料。 3 碳的幾種單質(zhì) （ 1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、 C60 的比較如下： 金剛石 石墨 C60 外觀 無(wú)色、透明 深灰 色、不透明、有金屬光澤 有金屬光澤、粉末呈黃色 硬度 天然存在最硬的物質(zhì) 很軟 脆 導(dǎo)電性 幾乎不導(dǎo)電 良好 不導(dǎo)電 導(dǎo)熱性 很差 良好 很差 用途 鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭 鉛筆芯、電極 超導(dǎo)體 物理性質(zhì)不同的原因 碳原子的排列方式不同 （ 2） 石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。 （ 3） 一種元素可以組成不同的單質(zhì)。 3 木炭、活性炭、焦炭的吸附性 木炭疏松多孔，具有 吸附性。 可以用來(lái)吸附氣體、食品里的色素，或用來(lái)吸附有異味的物質(zhì)， 屬于物理性質(zhì)。 3 碳與炭的區(qū)別 “碳”是元素名稱(chēng)，是核電荷數(shù) 是 6 的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。 常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)年深日久也 21 不褪色。 碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有 4 個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。 3 木炭還原氧化銅 （ 1）反應(yīng)方程式 C + CuO 高溫 2Cu+ CO2↑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 （ 2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管 B、木炭應(yīng)過(guò)量，目的是使氧化銅充分 反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅 C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。 3 物質(zhì)的分類(lèi) 物質(zhì) ??????????????????????????????????水泥砂漿）混合物（空氣、糖水、鹽、堿）、酸（）、氧化物（化合物硫）非金屬單質(zhì)（碳、磷、）金屬單質(zhì)（鐵、銅、鋅單質(zhì)氧氣、氮?dú)饧儍粑?()()(32324222CONaN a C lC a OHK OHN a OHCOHSOHHC lCOOHCO 3 正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 （ 1）要按照客觀實(shí)際來(lái)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫(xiě)成生成物是 FeCl 3 ， 鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物 Fe2（ SO4） 3，應(yīng)寫(xiě)成Fe+H 2 SO4=FeSO4 +H2↑。 （ 2）不能把反應(yīng)條件漏寫(xiě) （ 3）不能把化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)，如把正確的 Na2CO3 寫(xiě)成錯(cuò)誤的 NaCO3 （ 4） 要遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)，即要把方程式配平 （ 5）不要忘記打氣體符號(hào) ↑，和沉淀符號(hào) ↓。 （ 6）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式口訣： 左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物； 寫(xiě)準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平； 中間連等號(hào)，條件要注明； 生成沉淀氣，箭頭來(lái)注明（ ↓↑）。 3 常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性 物質(zhì) 食鹽水 純水 H2SO4 肥皂水 牛奶 洗潔精 氫氧化鈉 酸堿性（ pH） 中性 7 中性 7 強(qiáng)酸性 1 弱堿性 8 弱酸性 6— 7 弱酸性 6— 7 強(qiáng)堿性 13 22 分 子 、原子、離子 （ 1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。 （ 2）分子、原子總在不停的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，并且其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越激烈。 （ 3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的 間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。 一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對(duì)較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。 （ 4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。 （ 5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別： 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 （ 6） 分子定義： 分子是保持物質(zhì) 化學(xué) 性質(zhì)最小的微粒 ；原子定義： 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 。 4水 水資源缺乏的原因：（ 1）人類(lèi)生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加（ 2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。 愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（ 1）防止水資源的浪費(fèi)（ 2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。節(jié)水措施：（ 1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌（ 2） 洗菜水用來(lái)澆花或者沖廁所。 純水是無(wú)色、 無(wú)味、清澈透明的液體，屬于純凈物。自來(lái)水的凈化過(guò)程：取水 →加絮凝劑 →沉淀 →過(guò)濾 →吸附 →消毒殺菌 →自來(lái)水 。常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。 鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水 。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒(méi)有泡沫的是硬水。 硬水軟化的方法： A、 加熱煮沸 B、蒸餾。 電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即 “正氧負(fù)氫”， 并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的 體積比是 2:1，質(zhì)量比是 1:8。 電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（ 1）水是由氫氧兩種元 素組成（ 2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成（ 3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。 4 CO2 和 CO （ 1） CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。 （ 2） CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的 H2CO3。 （ 3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w ——— 干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來(lái)進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。 （ 4） 檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳 用氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。 （ 5） CO 難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒； CO 具有 23 可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰； CO 還具有還原性， CO2不具有還原性； CO 具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。 4 燃燒 燃燒的條件 ：（ 1）物體要能燃燒，即具有可燃性（ 2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸（ 3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。 滅火原理 ：（ 1）清除可燃物或隔離可燃物（ 2）隔絕空氣（氧氣）（ 3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。 滅火方法：（ 1）用水撲 滅火災(zāi)，水的作用是通過(guò)水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。（ 2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹(shù)木砍掉。（ 3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。 4燃料的合理利用 （ 1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為 熱量變化。 （ 2）化石燃料 ：煤、石油、天然氣稱(chēng)為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。 （ 3）煤的組成：主要含碳元素，是無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱(chēng)為“工業(yè)的糧食”；通過(guò)對(duì)煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。 （ 4）石 油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過(guò)分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。 （ 5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（ CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性，其燃燒的方程式： CH4+2O2點(diǎn)燃 CO2+2H2O （ 6）燃料充分燃燒的條件： A、要有足夠的空氣（或氧氣） B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。 （ 7）乙醇：俗稱(chēng)酒精 ，化學(xué)式 C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃 2CO2+3H2O。使用車(chē)用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車(chē)尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。 （ 8） 氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。 氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)： 來(lái)源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無(wú)污染。 4質(zhì)量守恒定律 （ 1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 注意 ： A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化 。 B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。 C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。 D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 （ 2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)， 若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須 24 在密閉容器中進(jìn)行。 （ 3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中 B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。 4 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的“六個(gè)變 ，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變” ??????????????????????????????????????????????分子的總數(shù)可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改變兩個(gè)可能改變分子的種類(lèi)一定改變—微觀物質(zhì)的種類(lèi)改變—宏觀兩個(gè)一定改變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)訑?shù)目不變?cè)臃N類(lèi)不變微觀元素的質(zhì)量不變?cè)胤N類(lèi)不變各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變宏觀六個(gè)不變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 4 化學(xué)方程式的意義與讀法 （ 1） 意義與讀法 意義 實(shí)例（ 2H2+O2點(diǎn)燃 2H2O） 讀法 物質(zhì)方面：表示反應(yīng)物、生成物 反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水 量的方面：（ 1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。各物質(zhì)間的質(zhì)量比 =相對(duì)分子質(zhì)量 化學(xué)計(jì)量數(shù) （ 2）表示反應(yīng) 物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比） （ 1） 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O （ 22）： （ 321）： （ 182） 即 4:32:36 （ 2） 2H2+ O2 點(diǎn)燃 2H2O 2: 1: 2 （ 1） 每 4 份質(zhì)量的氫氣跟 32 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36 份質(zhì)量的水 （ 2） 每 2 個(gè)氫分子和 1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成 2 個(gè)水分子 （ 2） 化學(xué)方程式提供的信息： A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰(shuí)是反應(yīng)物） B、通過(guò)什么條件發(fā)生反應(yīng) C、反應(yīng)后的生成物是什么 D、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 F、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型 4 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書(shū)寫(xiě)格式 （ 1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量 （ 2）寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 （ 3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。 ① 根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面， ② 把題中已知條件和待求未知量 25 表示粒子個(gè)數(shù)元素的化合價(jià)數(shù)每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)表示 1 個(gè)分子所含的原子個(gè)數(shù)Rx yn 177。177。 n177。