【正文】 lCl3 +3H 2 O 白色固體溶解 Na2 O+2HCl=2NaCl+H 2 O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2 +H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2 + H 2 O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2 + H 2 O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2 + H 2 O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H 2 O 白色固體溶解 Cu(OH)2 +2HCl=CuCl2 +2H 2 O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl2 +2H 2 O 白色固體溶解 Al(OH) 3 +3HCl=AlCl3 +3H 2 O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3 +3H 2 O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H 2 O 17 HCl+AgNO 3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) Cl— 的原理 Fe2 O 3 +3H 2 SO4 = Fe 2 (SO4 ) 3 +3H 2 O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2 O 3 +3H 2 SO4 = Al2 (SO4 ) 3 +3H 2 O 白色固體溶解 CuO+H 2 SO4 =CuSO 4 +H2 O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H 2 SO4 =ZnSO4 +H2 O 白色固體溶解 MgO+H 2 SO4 =MgSO 4 +H2 O 白色固體溶解 2NaOH+H 2 SO4 =Na 2 SO4 +2H 2 O Cu(OH)2 +H2 SO4 =CuSO 4 +2H 2 O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2 +H2 SO4 =CaSO 4 +2H 2 O Mg(OH) 2 +H2 SO4 =MgSO 4 +2H 2 O 白色固體溶解 2Al(OH) 3 +3H 2 SO4 =Al2 (SO4 ) 3 +3H 2 O 白色固體溶解 2Fe(OH) 3+3H 2SO4 =Fe 2 (SO4 ) 3 +3H 2 O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2 + H 2 SO4 =BaSO 4↓+2H2 O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42— 的原理 BaCl2 + H 2 SO4 =BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42— 的原理 Ba(NO3 ) 2 +H2 SO4 =BaSO 4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42— 的原理 Na2 O+2HNO 3 =2NaNO 3 +H2 O 白色固體溶解 CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3 ) 2 +H2 O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O 白色固體溶解 MgO+2HNO 3 =Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 白色固體溶解 CaO+2HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 白色固體溶解 NaOH+HNO 3 =NaNO 3 + H 2 O Cu(OH)2 +2HNO 3 =Cu(NO 3 ) 2 +2H 2 O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH) 2 +2HNO 3 =Mg(NO 3 ) 2 +2H 2 O 白色固體溶解 Al(OH) 3 +3HNO 3 =Al(NO 3 ) 3 +3H 2 O 白色固體溶解 Ca(OH)2 +2HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 +2H 2 O Fe(OH)3 +3HNO 3 =Fe(NO 3 ) 3 +3H 2 O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H 3 PO4 =3H 2 O + Na 3 PO4 3NH3 +H3 PO4 =(NH 4 ) 3 PO4 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO3 + H 2 O 吸收 CO、 O H2中的 CO2 2NaOH+SO 2 =Na 2 SO3 + H 2 O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（ SO2） FeCl3 +3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3 +3NaOH=Al(OH) 3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2 +2NaOH = Mg(OH) 2↓+2NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH) 2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H 2 O = Ca(OH) 2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰? 生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2 +SO 2 =CaSO 3↓+ H2 O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2 +Na 2 CO3 =CaCO 3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿 Ba(OH)2 +Na2 CO3 =BaCO 3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2 +K2 CO3 =CaCO 3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4 +5H 2 O= CuSO 4 ⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)， 長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下 。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 。 （ 注意 ：溶解 度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 初中化學(xué)中的“三” 1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是： 分子、原子、離子 。酒精為有特殊氣體的液體。 8）相同條件下密度最小的氣體是 氫氣 。化學(xué)方程式書寫有三個(gè)原則：（ 1）以客觀事實(shí)為依據(jù)（ 2）遵循質(zhì)量守 恒定律（ 3）化學(xué)式書寫正確。 24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的 穩(wěn)定性、可燃性、還原性 。 基本反應(yīng)類型特點(diǎn) 化合反應(yīng)： 多變一 分解反應(yīng)： 一變多 置換反應(yīng)： 單質(zhì)換單質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)： 互換離子、價(jià)不變 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “ 茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝 藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 1“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣： “正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè) 數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)” 。 氧化劑和還原劑 ：得氧還，失氧氧 （奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑） 2長(zhǎng)進(jìn)短出還是短進(jìn)長(zhǎng)出 8 （ 1）用 洗氣瓶除雜 的連接： 長(zhǎng)進(jìn) 短出 （ 2）用 洗氣瓶排水收集氣體 的連接： 短進(jìn)長(zhǎng)出 （ 3）用 洗氣瓶排空氣收集氣體 的連接： 密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出 2 實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。 （ 4） 甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。由于 CO、 CO碳酸、碳酸鹽等有無機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無機(jī)物。 3 碳與炭的區(qū)別 “碳”是元素名稱，是核電荷數(shù) 是 6 的一類原子的總稱。 （ 6） 分子定義： 分子是保持物質(zhì) 化學(xué) 性質(zhì)最小的微粒 ；原子定義： 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 。 （ 4） 檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳 用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。 （ 8） 氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。 （ 7）乙醇：俗稱酒精 ，化學(xué)式 C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃 2CO2+3H2O。 （ 2） CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的 H2CO3。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。 3 木炭、活性炭、焦炭的吸附性 木炭疏松多孔，具有 吸附性。 大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。 （ 3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。 ②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。 40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素： O、 C、 H 。 22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是： 煤、石油、天然氣 。 8）溶液的特征有三個(gè)： (1)均一性 (2)穩(wěn)定性 (3)混合物 。 6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 鉀 。 （ 3）大部分 酸及酸性氧化物能溶于水 ，（酸性氧化物＋水→酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 化學(xué)之最 1） 地殼 中含量最多的 金屬 元素是 鋁 。 3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)： 資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境 。 17）水污染的三個(gè)主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體： H CO、 CH4 （任何可燃性氣體和粉塵）。 7 托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右 放碼，鑷子夾大后夾?。? 試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。 ⑦凡是使用 有毒氣體 做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要 處理尾氣 。H 2 OΔ CuSO4 +5H 2 O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有 18 水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子 BaCl2 + Na 2 SO4 = BaSO 4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子 CaCl2 +Na 2 CO3 = CaCO 3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2 +Ba(OH) 2 =BaCl2 +Mg(OH) 2↓ 有白色沉淀生成 MgCO 3 +2HCl= MgCl2 +H2 O+ CO 2 ↑ NH4 NO3+NaOH=NaNO3+NH 3↑+H2 O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子 NH4 Cl+ KOH= KCl+NH 3↑+H2 O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 2 空氣的成分 （ 1）空氣的成分按體積計(jì)算： 成分 氮?dú)? 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 78% 21% % % % （ 2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途 氣體 性質(zhì) 用途 氧氣 通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色 供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼 氮?dú)? 無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒 制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛 稀有氣體 都是無色無味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng) 用作保護(hù)氣；制 作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉 （ 3） 空氣污染物 有害氣體：二氧化硫（ SO2）、一氧化碳（ CO）、二氧化氮（ NO2） 主要污染源： A、化石燃料的燃燒 B、工廠排放的廢氣 C、汽車尾氣 保護(hù)空氣措施： A、加強(qiáng)對(duì)空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè) B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放 C、植樹造林、種花種草 (4)引起溫室效應(yīng)的氣體： CO CH O3等； 導(dǎo)致酸雨的氣體： SO HCl 等 植物光合作用需要的原料： CO2 天然氣的主要成分（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）： CH4 常見的化肥 植物的肥料可分為：氮肥（ 化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供 2 種或 2 種以上的肥料）。 （ 10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。 3 常見物質(zhì)的酸堿性 物質(zhì) 食鹽水 純水 H2SO4 肥皂水 牛奶 洗潔精 氫氧化鈉 酸堿性（ pH） 中性 7 中性 7 強(qiáng)酸性 1 弱堿性 8 弱酸性 6— 7 弱酸性 6— 7 強(qiáng)堿性 13 22 分 子 、原子、離子 （ 1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。 硬水軟化的方法： A、 加熱煮沸 B、蒸餾。 （ 2）化石燃料 ：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。 4 化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個(gè)變 ，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變” ??????????????????????????????????????????????分子的總數(shù)可能改變?cè)?