【正文】 游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。）②與非金屬反應(yīng)Cl2＋H2 2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H＋作用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。（2）裝置的氣密性要好。銨鹽銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。氨水中的微粒：H2O、NHNH3二氧化氮：紅棕色氣體（與溴蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。氯氣（Cl2）：（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。硅酸（H2SiO3）：（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。 重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應(yīng)屬物理變化。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。摩爾質(zhì)量：M單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 ④分液：互不相溶的液體混合物。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶（強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)?。?、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。②酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和 OH－共存。鈉在空氣中的變化過程： Na――－→Na2O―――→NaOH―――→Na2CO3―――→Na2CO3H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 （ Al3＋＋3NH3Si＋O2SiO2 Si＋2Cl2SiCl4（3）用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。SiO2高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O33）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。(ⅰ)與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4 (濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性 ）(ⅱ)與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4(濃)＋CCO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 ）注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。）氨氣（NH3）（1）氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)）。4）驗(yàn)滿：（NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）(產(chǎn)生白煙)5) 干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。8NH3。（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：：NH3＋H2ONH3這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體?！?，因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。2H2O 正長(zhǎng)石：KAlSiO3不能寫成 K2OSiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋＝2Fe3＋＋3H2O②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色）③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、離子反應(yīng)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、水。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑＜1nm1～100nm＞100nm外觀均一,透明,穩(wěn)定均一,透明,介穩(wěn)體系不均一,不透明,不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水膠體：（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟裝瓶）。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 g。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。）②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al＋3O2＝＝2Al2O3②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：2Al＋6