【正文】 ③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2＋CaOCaSiO3（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。（3）化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個SiO2分子。Si＋O2SiO2 Si＋2Cl2SiCl4（3）用途：太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。（2）化學(xué)性質(zhì)：①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟FHF和NaOH溶液反應(yīng)。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。Fe2+離子的檢驗(yàn)：；，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋＝2Fe3＋＋3H2O②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色）③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 （ Al3＋＋3NH3Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+ 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O （ Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O （ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O ）鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。三、鐵單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。鈉在空氣中的變化過程： Na――－→Na2O―――→NaOH―――→Na2CO3―――→Na2CO3③鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4總的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)④鈉與酸反應(yīng)：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反應(yīng)劇烈） 離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑鈉的存在：以化合態(tài)存在。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：①鈉與O2反應(yīng)常溫下：4Na + O2＝2Na2O （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2Na + O2＝＝Na2O2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。②酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和 OH－共存。生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存?！镫x子共存問題（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。 ③看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）?！镫x子方程式正誤判斷：（看幾看）①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)?！?常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸（H2SOHCl、HNO3），四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。（要注意配平。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、離子反應(yīng)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、水。溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?；衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑＜1nm1～100nm＞100nm外觀均一,透明,穩(wěn)定均一,透明,介穩(wěn)體系不均一,不透明,不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水膠體：（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分散