【正文】 (1)受熱易分解，放出氨氣：NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(3)NH4＋的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4＋。（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會(huì)吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。所以NH3通常用堿石灰干燥。8NH3。4）驗(yàn)滿：（NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）(產(chǎn)生白煙)5) 干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。（3）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（課本P88圖4－33）1）原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣 2）裝置特點(diǎn)：固＋固氣體，與制O2相同。（3）燒瓶內(nèi)的氣體純度要大。噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：（1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NHHCl、HBr、HI、NO2用水吸收，COSO2，ClH2S等用NaOH溶液吸收等。H2O、NH4＋、OH—、H＋(極少量，水微弱電離出來)。H2O。H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：NH3（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：：NH3＋H2ONH3）氨氣（NH3）（1）氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)）。常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說成不反應(yīng)是不妥的），加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：Fe＋6HNO3(濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O當(dāng)溶液中有H＋和NO3－時(shí)，相當(dāng)于溶液中含HNO3，此時(shí)，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，使得在酸性條件下NO3－與具有強(qiáng)還原性的離子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br －（通常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。是空氣中的污染物。硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。(ⅰ)與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4 (濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性 ）(ⅱ)與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4(濃)＋CCO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 ）注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個(gè)數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（）的硫酸為濃硫酸。SO2Cl2漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)加熱能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）不能復(fù)原⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。）④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黃色沉淀生成） ⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性（不是SO2的漂白性）。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。（關(guān)鍵詞：相同條件下）②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。（2）SO2的制備：S+O2 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O （3）化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，中強(qiáng)酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。三、硫及其化合物硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈－2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈＋4價(jià)、＋6價(jià)化合物。Cl－的檢驗(yàn)： 原理：根據(jù)Cl－與Ag＋反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗(yàn)Cl－存在。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀ClO；NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆ClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO漂白粉久置空氣會(huì)失效（涉及兩個(gè)反應(yīng)）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO， ↑，漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、 KBr、FeClNa2SONa2CONaHCOAgNONaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。↑，因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：1）強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeClSONa2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。燃燒定義：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。）（思考：怎樣制備FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。（氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。6SiO2二、氯及其化合物氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子形成Cl－，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。3SiO2，應(yīng)寫成K2O2H2O 正長石：KAlSiO3不能寫成 K2OSiO2高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理）Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式證明酸性：H2SiO3＜H2CO3）（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。