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高三化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納(參考版)

2024-12-07 02:27本頁面
  

【正文】  ?、葑儯寒?dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。即v正=v逆≠0。 ?、趧?dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行?! ?2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變?! ≡谌魏慰赡娣磻?yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響?! 』瘜W(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡  (1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)?! 、苤匾?guī)律:  速率比=方程式系數(shù)比  變化量比=方程式系數(shù)比  (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:  內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。min) ?、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率?! ∮?jì)算公式:  ①單位:mol/(L ?、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N  ②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。置換反應(yīng)?! 、谠胤墙饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù):  單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性?! ≡貎r(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。主族序數(shù)=最外層電子數(shù)  口訣:三短三長一不全?! 、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期。8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ?、鄞蠖鄶?shù)分解反
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