高三化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納(文件)
【正文】 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。min) ②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率?！ 、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N ?、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素?！ 、谠胤墙饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全。8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClOKMnOCaCO3的分解等。 ?、谒釅A中和反應(yīng)。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。其中第7周期也被稱為不完全周期?！ ≡刂芷诒淼膽?yīng)用 元素周期表中共有個7周期，3是短周期，3是長周期?！ ≡厮诘闹芷谛驍?shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測元素的性質(zhì)?！ ≡颍寒?dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。E反應(yīng)物總能量 常
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