高三化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納(存儲(chǔ)版)
【正文】 因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。置換反應(yīng)?！ 、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)?！ ≡氐慕Y(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。高三化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納 ?。?）同周期比較： 金屬性：NaMgAl 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）H2S 酸性（含氧酸）：：NaOH 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHIHF ?。?）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 元素周期表的編排原則： ?、侔凑赵有驍?shù)遞增的順序從左到右排列?！ r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱?！ 、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾?，而不是瞬時(shí)速率。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)?！ 、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定?！ 、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)?！ 』瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)
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