高三化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納-全文預(yù)覽
【正文】 見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： ?、偎械娜紵c緩慢氧化?！ 〕Ｒ姷奈鼰岱磻?yīng)： ?、僖訡、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如： ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2 ?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族 如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù)。置換反應(yīng)?！ 『怂兀壕哂幸欢〝?shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。s)或mol/(L 外因： ①溫度：升高溫度，增大速率 ?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑) ?、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) ?、軌簭?qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng)) ?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率?！ ≡谙嗤臈l件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0?！ 、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0?！ ?3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較) ?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變 ?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的) ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用
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