高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2024-12-07 02:30本頁(yè)面
【正文】 應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)?！ ?fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、COCO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：HCH乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO：35%―40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC―COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全 離子共存問(wèn)題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32，OH和NH4+等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等?！ 、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH)。 (4)離子方程式正誤判斷(六看) 加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的`判斷應(yīng)考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì). (2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì). (3)(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。 (4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí),得不到固體. (5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽. (6)加熱Mg(HCO3)MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體. (9凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋?！ ?10)的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用?！ ?11)打片可治療胃酸過(guò)多?！ ?12)液可洗滌油污?！ ?13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1