高中化學知識點總結-資料下載頁
2025-11-28 02:30本頁面
【正文】 應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應?！ 头纸夥磻@類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 有機部分： 氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、COCO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分(煤干餾)：HCH乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO：35%―40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC―COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 高中化學必考知識點總結大全 離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等 B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32，OH和NH4+等 C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。 D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學) 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH)?！ ?4)離子方程式正誤判斷(六看) 加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的`判斷應考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質. (2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質. (3)(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。 (4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體. (5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽. (6)加熱Mg(HCO3)MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體. (9凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。 (10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。 (11)打片可治療胃酸過多?！ ?12)液可洗滌油污?！ ?13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
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