20xx高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)-文庫(kù)吧資料
2024-11-20 00:45本頁面
【正文】 SO42
在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：
3 CO32+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么。
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子。
?。?br /> ：S或Na2O2或AgBr
?。篠O2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
?。篎e2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]
藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
溶解性規(guī)律——見溶解性表。
1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味。
1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色。 1HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。
1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙。
NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。 P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧。 H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。(熔、浮、游、嘶、紅)
焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。5H2O——藍(lán)色
Cu2(OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白
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