【正文】 離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 . 如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等；Ca2+與 F， C2O42 等 5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 . 如： Al3+與 HCO CO3 HS、 S AlO ClO、 SiO32等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlOSiO3 ClO、 CO32等 6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 . 如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等；NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存 . 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （ 1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。實驗室制備氨氣。氣體和液體： CO和水蒸氣。 C還原金屬氧化物。 ： 6 C：固體和固體反應(yīng)： SiO2和 CaO反應(yīng)；固體和氣體 C和 CO2 A＋ BC＋ D：固體和固體反應(yīng)的： Al 和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。溫度高時受熱也會使它分解。 FeSO4 NH4I， NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。6H2O， AlCl3 B＋ C＋ D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。 AB+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。 堿 （ 2）銨鹽： 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 濃 H2SO4 金屬、 （ 1 ） 濃單質(zhì) 、 濃、 非金屬 濃濃 、 （ 2 ）化合物 3． Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2 ） 化 合 物 4 5．強烈雙水解 與 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。濃 HNO3在空氣中也形成白霧。 3生鐵的含 C 量在： 2%——% 鋼的含 C 量在： %——2% 。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2 形成酸雨。 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的 CO H2O和耗 O2 量。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 1雨水的 PH值小于 。 1離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是 否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 [Fe(SCN) Fe(SCN)Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、HF、 CH3CH2OH 。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核 電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平 ： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 2 將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀 空氣 紅褐色 [Fe(OH)3] 20．淺黃色固體： S或 Na2O2或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 2+3+2+22．有色溶液： Fe（淺綠色）、 Fe（黃色）、 Cu（藍色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 藍色 [Cu(OH)2] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 ——見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 ＜ —— 酚酞 ＜ —— 色 石蕊 ＜ —— 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ –陽極（失電子的能力）： S2 I Br Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極 本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、 Au除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O不平則在那邊加水。 Cu絲在 Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2 在 Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn) 生刺眼白光，在 CO2中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1 HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4和濃 HNO3 中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水） —白色 CuSO4 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙 三醇 ： C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成 CO2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色）。 酒精、乙醇： C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO等。 鋁熱劑： Al + Fe2O3或其它氧化物。5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO412H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO47H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉：