中考化學(xué)考前必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1基礎(chǔ)知識(shí)-資料下載頁(yè)
2025-06-15 20:37本頁(yè)面
【正文】 吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬）、高溫下C分別與CO水蒸氣反應(yīng)八、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的幾種決定關(guān)系：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)原子的等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別（最外層電子數(shù)≥4：非金屬元素；最外層電子數(shù)4：金屬元素；最外層電子數(shù)=8：稀有氣體元素，氦為2）化學(xué)性質(zhì)（最外層電子數(shù)≥4：易得到電子；最外層電子數(shù)4：易失去電子；最外層電子數(shù)=8：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）主要化合價(jià)、形成離子時(shí)所帶電荷數(shù)（得電子：帶負(fù)電形成陰離子；失電子：帶正電形成陽(yáng)離子）金屬活動(dòng)性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)十、關(guān)于洗氣瓶：檢驗(yàn)并吸收少量CO2：瓶?jī)?nèi)盛石灰水，氣體從a進(jìn) 除去并吸收大量CO2：瓶?jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進(jìn)除去CO2中的HCl：瓶?jī)?nèi)盛飽和NaHCO3溶液，氣體從a進(jìn)檢驗(yàn)HCl：瓶?jī)?nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)除去水蒸氣：瓶?jī)?nèi)盛濃硫酸，氣體從a進(jìn)用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進(jìn) 密度比空氣?。簹怏w從b進(jìn)用排水法收集氣體：瓶?jī)?nèi)盛滿水，氣體從b進(jìn)，a處接導(dǎo)管通入量筒中輸氧：瓶?jī)?nèi)裝水，氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)貯氣瓶：瓶?jī)?nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從a進(jìn)水注：氣體檢驗(yàn)及除雜和干燥：先檢驗(yàn)再除雜后干燥十二、重要知識(shí)提示堿＋鹽、鹽＋鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀（銨鹽與堿反應(yīng)則會(huì)生成氨氣）。氣體吸收：NaOH固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫等）NaOH溶液：吸酸性氣體：COSOHCl等濃硫酸：水和堿性氣體（NH3）常用干燥劑及干燥范圍：（1）濃硫酸：不能干燥堿性氣體。（2）氫氧化鈉固體：不能干燥酸性氣體。（3）生石灰：不能干燥酸性氣體。（4）堿石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性氣體。除雜（括號(hào)中的是雜質(zhì)）：（1）CO（CO2）：NaOH溶液 （2）CO2（CO）：通過灼熱的氧化銅（3）O2（H2O）：濃硫酸或氫氧化鈉固體或生石灰 （4）CO2（H2O）：濃硫酸（5）CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液 （6）CO2（O2）：灼熱的銅網(wǎng)（7）NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液 （8）NaCl（Na2CO3）：稀鹽酸或CaCl2溶液（9）NaOH [Ca(OH)2]：Na2CO3溶液 （10）FeSO4（CuSO4）：鐵粉（11）CaCl2（HCl）：CaCO3 （12）CuO（C）：在空氣中灼燒（13）C（CuO）：稀硫酸或稀鹽酸 （14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀鹽酸（15）KCl（MnO2）：溶解、過濾用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是氣體中混有的氯化氫先與石灰水反應(yīng)。用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是CO2與水反應(yīng)生成了H2CO3，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。相對(duì)分子最小的氧化物，同時(shí)既能與金屬氧化物反應(yīng)又能與非金屬氧化物反應(yīng)的是水相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中，（1）若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多（2）若酸完全反應(yīng)，消耗金屬最多的是鋅，最少的是鋁（消耗金屬質(zhì)量與 相對(duì)原子質(zhì)量／化合價(jià) 成正比）（3）若金屬完全反應(yīng)。則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：Al Mg Fe Zn（氫氣質(zhì)量與 化合價(jià)／相對(duì)原子質(zhì)量 成正比）（4）反應(yīng)速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性）1化學(xué)肥料：上中下，氮鉀磷。葉黃缺氮，易倒伏缺鉀，植株矮小、谷穗不飽滿缺磷。H2[HCl] 通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2OCO2[HCl]通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 氣體的干燥H CO CO[H2O] 可用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）、無(wú)水硫酸銅等除去如：H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 ；CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 C + O2 點(diǎn)燃 CO2Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2OFeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuNaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑1NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 1NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO31NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 1CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）18
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