【正文】 的氣體燃料是氫氣；1在金屬活動順序中：等質(zhì)量的活潑金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是鋁。最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4。③稀有氣體：制多種用途的電光源如航標(biāo)燈，霓虹燈（利用物理性質(zhì)通電時能發(fā)出不同顏色的光）④H2：最輕的氣體、清潔能源 用途：冶煉金屬 充氣球一般用更安全的氦氣⑤碳：金剛石：制鉆頭； 石墨：電極材料、高溫潤滑劑； 炭黑：制油墨、填橡膠木炭和活性炭（吸附性）：除異味、除色素，防毒面具中一般用活性炭； ⑥P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈 白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件⑦S：制火藥、火柴、鞭炮 ⑧Mg：作照明彈氧化物：①H2O：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑、相對分子質(zhì)量最小的氧化物。防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍(lán)、制成合金。：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1（O2）和試管2（H2）中所收集的氣體體積比約為1∶2?！镒茻?，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。變藍(lán)色——含Cu2＋、石蕊遇堿；變黃色——含F(xiàn)e3＋；變淺綠色——含F(xiàn)e2＋；變紅色——石蕊遇酸、酚酞遇堿。新能源——?dú)錃狻剂阄廴尽降取?H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。60℃時B的溶解度為30g。原子結(jié)構(gòu)：4原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖： 圖A中，核電荷數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。毒性——與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）氧化鈣（與水反應(yīng)——制氫氧化鈣；與水反應(yīng)——干燥劑）鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；胃酸——助消化），硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；濃硫酸吸水——干燥劑），氫氧化鈉（吸水——干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)——除二氧化碳；與油污反應(yīng)——除油污），氫氧化鈣（石灰水——檢驗(yàn)二氧化碳；與酸反應(yīng)——改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)——制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液——與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑——與硫混合），氯化鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療），碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石——裝飾；碳酸鈣——補(bǔ)鈣劑）、碳酸鈉（蒸饅頭——除酸并使其松軟；顯堿性——去油污），碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反應(yīng)——治療胃酸過多）。溶質(zhì)——固、液、氣態(tài)。 〖〗量筒——放平、視線與液體凹液面最低處相平。溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）?！就瑫r滿足：燃燒】 〖缺一：滅火〗環(huán)境保護(hù)白色污染：廢棄塑料空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SONO2）；水——工業(yè)“三廢”任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)——空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨——SONO2氣體溶于雨水；。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）化學(xué)變化有新物質(zhì)生成。用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式〖微觀〗、物質(zhì)質(zhì)量〖宏觀〗；化合價原則：單質(zhì)中元素化合價為0?！救珴M足：生銹】〖缺一：防銹——干、凈、油、漆、鍍金屬、合金〗硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。【原理不同】基本操作固體——塊狀用鑷子，粉末用藥匙。蒸發(fā)——蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。石墨：軟——鉛筆芯、滑——潤滑劑、導(dǎo)電——電極?！侩x子符號：【注意離子符號與下面化合價的“兩同兩不同”】〖多個分子、原子或離子可在符號前添系數(shù)〗化合價：、元素組成物質(zhì)： 【地殼中前四位元素：氧—O、硅—Si、鋁—Al、鐵—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是HO2；—CO2；—H2O?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E。含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSOAg2SO4微溶，其余都溶。四大基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)〖多變一〗、 分解反應(yīng)〖一變多〗、置換反應(yīng)〖單1＋化1→單2＋化2〗、 復(fù)分解反應(yīng)〖化1＋化2→化3＋化4 必須相互交換成分〗。【相遇后能生成氣體、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】； NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】?！糎CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗(yàn)〗4. 氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲——無水硫酸銅——除去（吸收）H2O；甲——無水氯化鈣——除去（吸收）H2O；甲——堿石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分別或同時】乙——氧化銅——除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)化】乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【轉(zhuǎn)化】乙——銅——除去（吸收）氧氣；丙——濃硫酸——除去（吸收）H2O；丙——?dú)溲趸c溶液——除去（吸收）CO2 ；丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去CO2中的HCl ；【轉(zhuǎn)化】、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗(yàn)方法：酸溶液（H＋）： ⑴紫色石蕊試液〖變紅〗； ⑵pH試紙；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活潑金屬〖?xì)馀荨綁A溶液（OH－）：⑴紫色石蕊試液〖變藍(lán)〗； ⑵無色酚酞試液〖變紅〗； ⑶pH試紙〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀鹽酸和澄清石灰水。缺乏磷肥：植株特別矮小。蒸餾：凈化程度最高。常見七大沉淀( 即不溶于水的鹽和堿 ）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸，有氣泡）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 ； 紅褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。 人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。 硬度最大的金屬是鉻。（3）生石灰：不能干燥酸性氣體。 1CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。除雜（括號中的是雜質(zhì)）：（1）CO（CO2）：NaOH溶液 （2）CO2（CO）：通過灼熱的氧化銅（3）O2（H2O）：濃硫酸或氫氧化鈉固體或生石灰 （4）CO2（H2O）：濃硫