【導(dǎo)讀】膈膆蒁羈羈莁蕆羇肀芄螆羆膂葿螞羆芄節(jié)薈羅羄蒈蒄薁肆芀莀蝕腿蒆蚈蠆袈艿蚄蠆肁蒄薀蚈膃莇蒆蚇芅膀螅蚆羅蒞蟻蚅肇膈薇螄膀莄蒃螃衿膆荿螃莂螇螂膄膅蚃螁芆蒀蕿螀羆芃蒅蝿肈葿莁螈膀芁蝕袇袀蕆

　　

【正文】 n + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2鎂和稀硫酸反應(yīng)： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 2鋁和稀硫 酸反應(yīng)： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2鋅和稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 鎂和稀鹽酸反應(yīng)： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 3鋁和稀鹽酸反應(yīng)： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－ 31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。 3鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 3鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－ 33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生 ，溶液由無色變成淺綠色。 （ 2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽 3鐵與硫酸銅反應(yīng)： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。 (古代濕法制銅及 “ 曾青得鐵則化銅 ” 指的是此反應(yīng) ) 鋅片放入硫酸銅溶液中： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。 4銅片放入硝酸銀溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 初中化學(xué) 知識點總結(jié) 家教 18 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。 （ 3）金屬氧化物＋木炭或氫氣 → 金屬＋二氧化碳或水 3焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 3木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 2氫氣還原氧化銅： H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成 3鎂和氧化銅反應(yīng)： Mg+CuO Cu+MgO 3氫氣與氧化鐵反應(yīng)： Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 3水蒸氣通過灼熱碳層： H2O + C 高溫 H2 + CO 復(fù)分解反應(yīng) ：（ 1）定義：相互交換（正價與正價交換）（ 2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ （３）實例：酸與堿反應(yīng)： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件（１）有水生成 （２）有氣體生成 （３）有沉淀生成 四、復(fù)分解反應(yīng) 堿性氧化物＋酸 → 鹽＋ H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 堿＋酸 → 鹽＋ H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 酸＋鹽 → 新鹽＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 鹽 1＋鹽 2→ 新鹽 1＋新鹽 2 初中化學(xué) 知識點總結(jié) 家教 19 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 鹽＋堿 → 新鹽＋新堿 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 1一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 1二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。 注意： 酸性氧化物＋水 → 酸 如： SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 1生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量） 注意： 堿性氧化物＋水 → 堿 氧化鈉溶于水： Na2O + H2O ＝ 2NaOH 氧化鉀溶于水： K2O + H2O＝ 2KOH 氧化鋇溶于水： BaO + H2O ==== Ba（ OH） 2 1鈉在氯氣中燃燒： 2Na + Cl2點燃 2NaCl 1無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 五、其它反應(yīng)： 二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （用澄清石灰水可以檢驗 CO2，也可以 用 CO2檢驗石灰水） 氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)： SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)： SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意： 1－ 6都是： 酸性氧化物 +堿 鹽 + 水 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 初中化學(xué) 知識點總結(jié) 家教 20 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：紅色粉未 變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理） 1一氧化碳還原氧化亞鐵： FeO+CO高溫 Fe+CO2 1一氧化碳還原四氧化三鐵： Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 1光合作用： 6CO2 + 6H2O光照 C6H12O6+6O2 1葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 初中化學(xué)知識總結(jié)（ 識記部分） 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ?金剛石、石墨： C?水銀、汞： Hg (3)生石灰、氧化鈣： CaO(4)干冰（固體二氧化碳）： CO2 (5)鹽酸、氫氯酸： HCl(6)亞硫酸： H2SO3 (7)氫硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH (10)純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO3 10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體： CuSO4 5H2O (13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸（ ℃冰醋酸） CH3COOH（ CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣： NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨： NH3 H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 白色固體： MgO、 P2O CaO、 NaOH、 Ca(OH) KClO KCl、 Na2CO NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、 MnO Fe3O4▲ KMnO4為紫黑色 紅色固 體： Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 沉淀 (即不溶于水的鹽和堿 ）：①鹽：白色↓： CaCO BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等②堿：藍色↓： Cu(OH)2 紅褐色↓： Fe(OH)3白色↓：其余堿。 （ 1）具有刺激